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【课前预习】答案 2001年我国发电总量构成图 【归纳小结】 ①电子移动方向由 至 。电流方向由 至 ， ②导线两边分别发生了 电子的 反应，反应方程式 。 电子的 反应，反应方程式 。 ③总的反应式为 。 ④该装置将氧化---还原反应分别在两个不同的区域进行，实现了电流的产生。释放了 能。该电能是 由 能转化而来。 【问题思考1】 能直接产生电能的反应必须具备什么样的特点？ 【问题思考2】 能否通过改装实验装置，实现上题中C选项的化学能转化为电能 ？ 装置是否还可如下改变？ 装置是否还可如下改变？ 装置是否还可如下改变？ 装置是否还可如下改变？ 装置是否还可如下改变？ 装置是否还可如下改变？ 装置是否还可如下改变？ 判断下列哪些是原电池？ 一、原电池 【实验探究】 1、原电池基本概念 （1）定义 （2）原电池构成条件 2.原电池工作原理 【课后思考】 请同学们把上述反应设计成一个原电池装置，画出装置简图并回答下列问题： ①___为负极，发生_____反应， 电极反应式为____________； ②____为正极，发生_____反应， 电极反应式为______________； 电解质溶液为______________ 该反应总反应式____________________。 * 1、一次能源和二次能源 （1）直接从自然界取得的能源；一次能源经过加工、转换得到的能源 （2）流水、风力、煤、石油、天然气等； 电力、蒸汽等。（3）电能 二次 电力 2、化学能转化为电能的方式 81.2% 化学能　　 热能　　 机械能　　 电能 燃烧 蒸汽 发电机 【知识回顾】 （1）电子 （2）氧化还原 电子 【思考探究】 （1）氧化还原 氧化 还原 电子； 氧化还原 化学 电 使氧化还原反应分别在两个不同的区域进行 原电池（第一课时） 化学能　　 热能　　 机械能　　 电能 燃烧 蒸汽 发电机 【问题引入】通过分析火力发电优缺点，能否有一种装置使化学反应放出的能量直接转变成电能？ 实验1 实验2 实验探究 实验3 实验4 铜片 锌片 锌片 铜片 Zn－2e-＝ Zn2+ 2H+ + 2e-＝H2↑ 失 氧化 得 还原 Zn+2H+＝Zn2++H2↑ 电 化学 Zn+2H+＝Zn2++H2↑ 【反馈练习】下列化学反应在理论上能够设计成原电池的是（ ） A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．CO2与C化合生成CO C．Zn+Cu2+=Zn2+ + Cu D．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C D 1、原电池基本概念 （1）定义:把 转变为 的装置。 化学能 电能 【想一想】在光伏产业中使用的太阳能电池是否属于原电池？ Zn+2H+＝Zn2++H2↑ Zn+Cu2+＝Zn2++Cu 硫酸 硫酸铜 硫酸 Zn Ag 硫酸 Zn Au 硫酸 Zn Pt 硫酸 Zn 塑料 硫酸 Zn C 硫酸 Zn Fe 硫酸 Zn Zn 【问题思考】将实验装置改装成如下装置，是否仍然属于原电池？ D A B C （2）原电池构成条件 ④能自发发生的 反应 ①活泼性 同的两个 . ② 溶液 ③形成 回路 不 电极 电解质 闭合 放热的氧化还原 稀H2SO4 Cu Cu 酒精 Zn Cu CuSO4 Cu Fe AgNO3 Cu C C Fe Zn A B C F G E D 稀H2SO4 稀H2SO4 Zn Cu 稀H2SO4 醋酸 Pb 负极 正极 Zn-2e-=Zn2+ 2H+ +2e-=H2 还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应 氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应 还原剂失去的电子从锌极流出 流入铜极. 经外电路 H+ 电流方向 反应类型 电池总反应 Cu片 Zn片 原电池的电极 电极反应 电极 材料 氧化反应 Zn－2e-＝ Zn2+ 2H+ + 2e-＝H2↑ 负极 正极 Zn+2H+＝Zn2++H2↑ 2.原电池工作原理 还原反应 Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+ *