《第二章稀溶液的依数性》-公开课件.ppt

第二章 稀溶液的依数性 教学基本要求 了解稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低的原因。 熟悉稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低概念及计算。 掌握溶液渗透压力的概念及渗透浓度 的计算，熟悉渗透压力的医学应用。 第一节 溶液的蒸汽压下降 液体的蒸汽压 蒸发 H2O (l) H2O (g) 凝结 当蒸发与凝结速率相等， 气相和液相达到动态平衡 ，蒸汽的含量和压力保持一定。 定义：在一定温度下与液相处于平衡时蒸汽所具有的压力 p( 简称蒸汽压)。 单位：Pa, kPa 第一节 溶液的蒸汽压下降 液体的蒸汽压 ① p与液体的本性有关 温度升高，p增大 固体物质的蒸汽压一般很小 易挥发性物质的 p大，难挥发性物质的 p 小。 第一节 溶液的蒸汽压下降 不同温度下水的蒸汽压 第一节 溶液的蒸汽压下降 溶液的蒸汽压下降 —— Raoult定律 稀溶液的蒸气压下降原因 同一温度下，由于溶质的加入，使溶液中单位体积溶剂蒸发的分子数目降低，逸出液面的溶剂分子数目相应减小, 因此在较低的蒸汽压下建立平衡，即溶液的蒸汽压比溶剂的蒸汽压低. 稀溶液的蒸气压下降(本质) 在液体中加入任何一种难挥发的物质时，液体的蒸汽压便下降，在同一温度下，纯溶剂蒸汽压与溶液蒸汽压之差，称为溶液的蒸汽压下降（?p）。 第一节 溶液的蒸汽压下降 Raoult定律 在一定温度下, 难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压与溶剂物质的量分数的乘积。 p = po xA Po：纯溶剂的蒸汽压, P：溶液的蒸汽压。 第一节 溶液的蒸汽压下降 溶液的蒸汽压下降 ∵ xA+ xB =1 p= po xA = po(1- xB)= po - po xB ∴ po- p = po xB 令　 Δp = po- p 有 Δp = po xB Δp表示溶液的蒸汽压下降。 Δp≥0。 第一节 溶液的蒸汽压下降 溶液的蒸汽压下降公式： 由于 nA nB， 若取1000g溶剂，有 则 Δp= K bB 适用：难挥发的非电解质稀溶液。 第一节 溶液的蒸汽压下降 例 已知293K时水的饱和蒸汽压为2.338 kPa，将6.840 g蔗糖(C12H22O11)溶于100.0 g水中，计算蔗糖溶液的质量摩尔浓度和蒸汽压 。 第一节 溶液的蒸汽压下降 解 p = p0xA = 2.338 kPa×0.9964 = 2.330 kPa 第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低 溶液的沸点升高 液体的沸点 液体的沸点是液体的蒸汽压等于外界压强时的温度。 液体的正常沸点 是指外压为101.3kPa时的沸点。 第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低 溶液的沸点升高 溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点，这一现象称之为溶液的沸点升高。 溶液沸点升高是由溶液的蒸汽压下降引起。 ΔTb = Tb - Tb0 = Kb bB 第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低 常见溶剂的T0b和Kb值 第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低 溶液的凝固点降低 凝固点是指物质的固、液两相蒸汽压相等时的温度 。 纯水的凝固点（273 K）又称为冰点，在此温度水和冰的蒸汽压相等。 第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低 溶液的凝固点降低 曲线(3)是溶液的理想冷却曲线 曲线(4)是实验曲线。溶液的凝固点是指刚有溶剂固体析出的温度Tf。 第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低 溶液的凝固点降低 溶液的凝固点降低是由溶液的蒸汽压下降引起。 ΔTf = Tf0 - Tf = Kf ·bB 第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低 常见溶剂的T0b Kb和T0f Kf值 第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低 溶液凝固点降低的应用：测定溶质的相对分子质量（特别是小分子）。 虽然理论上沸点升高和凝固点降低两种方法都可测量分子量，可是后者不起破坏作用、且Kf值较大，故常用。 第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低 将0.638 g尿素溶于250 g水中，测得此溶液的凝固点降低值为0.079 K，试求尿素的相对分子质量。 解 第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低