第二章稀薄溶液的依数性详解.ppt

第二章 稀薄溶液的依数性; 在一定的温度和压力下，将某一难挥发性非电解质溶于溶剂中组成稀薄溶液时，相对纯溶剂而言，就会产生稀溶液的蒸气压降低、凝固点降低、沸点升高、渗透压等现象。它们数值的大小，只与溶液中所含溶质粒子的浓度有关，而与溶质本身的性质无关，所以称它们为稀薄溶液的依数性。;注 意 稀薄溶液的依数性只适用于难挥发的非电解质稀溶液（0.2 mol·kg-1以下），对电解质溶液或浓度较大的非电解质溶液，由于溶质的溶剂化及溶质微粒间存在着不可忽视的作用力，溶液的依数性规律将发生偏差。;第一节 溶液的蒸气压下降;一、溶液的蒸气压力 (vapor pressure); 气相的水分子不断运动而被液体分子吸引进入液体中，这一过程称为凝结。;液体的蒸气压与温度的关系; 二、溶液的蒸气压力下降 ——Raoult定律;p p0;图 2-3 纯溶剂与溶液蒸气压曲线; 一定温度下，难挥发性的非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压与溶液中溶剂的 摩尔分数的乘积。; 对于只有一种溶质的稀溶液，设xB为溶质的摩尔分数，则 xA ＋xB =1。; 在稀溶液中：;例 2-1 已知293K时水的饱和蒸气压为2.3388 kPa，将6.840 g蔗糖(C12H22O11)溶于100.0 g水中，计算蔗糖溶液的质量摩尔浓度和蒸气压; 蔗糖溶液的蒸气压为 p = p0 xA = 2.3388kPa×0.9964 = 2.330 kPa;第二节 溶液的沸点升高和 凝固点降低;（一）纯液体的沸点;（二）溶液的沸点升高; 难挥发性非电解质稀薄溶液的沸点升高的原因是溶液的蒸气压低于纯溶剂的蒸气压。;图2-4 稀薄溶液的沸点升高和凝固点下降;溶液沸点上升的定量关系为：;1. 纯溶剂的沸点恒定，溶液的沸点不恒定。; 凝固点(freezing point)是物质的固、液两相蒸气压相等时的温度。此温度下固相与液相平衡共存。;;（二）溶液的凝固点降低; 溶液凝固点降低的原因？; 和沸点升高一样，对于难挥发性的非电解质溶液，凝固点降低亦正比于溶液的质量摩尔浓度，而与溶质的本性无关。;表2-3 常见溶剂的Tb0、 Kb和Tf0、Kf值; 但是，凝固点降低法具有灵敏度高、实验误差小、重复测定溶液浓???不变等优点。在医学与生物学等中应用更为广泛。;例2-2 将0.638g尿素溶于250g水中，测得此溶液的凝固点降低值为0.079K，试求尿素的相对分子质量。;代入数值得：;一、渗透现象和渗透压力;一、渗透现象和渗透压;半透膜示意图;渗透现象示意图; 渗透(osmosis)：溶剂分子透过半透膜从纯溶剂进入溶液(或从稀溶液向浓溶液)的净迁移。;3. 渗透压力; 渗透压力（osmotic pressure）: ;二、溶液的渗透压力 与浓度及温度的关系; 1886年荷兰物理化学家Van’t Hoff通过实验得出稀溶液的渗透压力与溶液的浓度、绝对温度的关系：;Van’t Hoff 公式的意义：;例2-3 将2.00 g蔗糖(C12H22O11)溶于水，配成50.0 mL溶液，求溶液在37℃时的渗透压力。;利用稀溶液的依数性可以测定溶质的相对分子质量：;例2-4 将1.00 g血红素溶于适量纯水中，配成100 mL溶液，在20℃时测得溶液的渗透压力为0.366 kPa，求血红素的摩尔质量。;得:;三、渗透压力在医学上的意义; 渗透浓度(osmolarity）：;渗透活性物质;例2-5 计算医院补液用的50.0 g·L-1葡萄糖溶液和9.00 g ·L-1 NaCl溶液(生理盐水)的渗透浓度(以mmol·L-1表示)。; NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol-1，NaCl溶液中渗透活性物质为Na+和Cl-，因此NaCl的渗透浓度为;2. 等渗、高渗和低渗溶液;Cellular Responds to Body Fluid Tonicity; 晶体渗透压力:低分子晶体物质产生的渗透压力 如：电解质、葡萄糖、氨基酸等。;细胞膜通透性;Water、ion salt、sugar,etc.;电解质溶液的依数性;小 结