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ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构与杂化轨道 VSEPR 模型 成键电子对数 孤对电子对数 分子类型 电子对的排布模型 立体结构 实例 2 3 平面 三角 形 2 0 AB2 直线形 CO2 3 0 AB3 2 1 AB2 价 层 电 子 对 数 平面三角形 BF3 V形 SO2 直线形 杂化 轨道 数 2 SP 3 SP2 价层电子对数 VSEPR 模型 成键电子对数 孤对电子对数 分子类型 电子对的 排布 分子构型 模型 4 正 四 面 体 4 0 AB4 3 1 AB3 2 2 AB2 正四面体 CH4 三角锥形 NH3 V形 H2O 实例 杂化 轨道 数 4 SP3 4 SP3 4 SP3 ★注意：杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子 杂化轨道数= 0+2=2 sp 直线形 0+3=3 sp2 平面三角形 0+4=4 sp3 正四面体形 1+2=3 sp2 V形 1+3=4 sp3 三角锥形 2+2=4 sp3 V形 代表物 杂化轨道数 杂化轨道类型 分子结构 CO2 CH2O CH4 SO2 NH3 H2O 结合上述信息完成下表： 中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数 =价层电子对个数 1、写出HCN分子和CH2O分子的路易斯结构式。 2．用VSEPR模型对HCN分子和CH2O分子的立体结构进行预测。 3．写出HCN分子和CH2O分子的中心原子的杂化类型。 4．分析HCN分子和CH2O分子中的π键。 直线形 平面三角形 sp杂化 sp2杂化 2个π键 1个π键 例1：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( ) A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 B 例2：对SO2与CO2说法正确的是( ) A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化轨道 C． S原子和C原子上都没有孤对电子 D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构 D 例3：写出下列分子的路易斯结构式并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。 (1)PCl3 (2)BCl3 (3)CS2 (4) C12O 补充练习： 1、下列分子中心原子是sp2杂化的是（ ） A PBr3 B CH4 C BF3 D H2O 2、关于原子轨道的说法正确的是（ ） A 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键 的分子其几何构型都是正四面体 B CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子 的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 D 凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均 采用sp3杂化轨道成键 3、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面 体结构，下列说法不正确的是（ ） A、C原子的四个杂化轨道的能量一样 B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样 C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道 D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据 4、下列对sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角的比较， 得出结论正确的是（ ） A sp杂化轨道的夹角最大 B sp2杂化轨道的夹角最大 C sp3杂化轨道的夹角最大 D sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角相等 5、乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子 在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确 的是（ ） A 每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化， 形成两个sp杂化轨道 B 每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化， 形成3个sp2杂化轨道 C 每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化， 形成4个sp3杂化轨道 D 每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道， 1个价电子占据1个2p轨道 6、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO 4-中Cl都是以sp3杂化轨道 与O原子成键的，试推测它们的立体结构 7、根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的 几何构型： CO2 ， CO32- ________ H2S ， PH3 _________ 8、为什么H2