第3课时 溶液浓度的相关计算.ppt

第2节 溶液组成的表示 第3课时 溶液浓度的相关计算 沪教版 九年级下册 溶液组成的定量表示--溶质质量分数（ω） 2、表达式： 1、定义：溶质质量分数是溶质的质量与溶液 的质量之比。 知识回顾 有关溶液的计算 1．有关溶液的基本计算：已知溶质的量、溶剂的量、溶液的量、溶质的质量分数中的某几个量，求其他量。 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质的质量分数＝ 推进新课 在做电解水实验时，为了增强水的导电性，可在水中添加少量的氢氧化钠溶液。将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？ 〖例1〗课本P12页例题 解：溶液中氢氧化钠的质量是4g，水的质量是46g。 溶液的质量是4g+46g=50g 溶液的溶质质量分数= 答：所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数是8%。 〖例2〗已知50g氯化钠溶液中含5g氯化钠，计算该溶液中氯化钠的质量分数。 解：该溶液中氯化钠的质量分数 = =10% 答：该溶液中氯化钠的质量分数为10% 〖例3〗如配制150Kg 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少千克？ 解：150kg 16%的氯化钠溶液中含NaCl的质量为： 150kg×16%=24kg 需水的质量为：150kg－24kg= 126kg 答：配制150kg 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠24kg，需要水126kg。 1、表示浓度或计算时，要注意定义和单位； 例：市售浓硫酸密度为1.84g/ml，硫酸的百分比浓度为98%，则 100 g浓H2SO4 : (1)质量分数为 ; (2)“物质的量”浓度为 ; 0.98 =18.4 mol/L 18.4 mol/L 讨论与练习 * 例：市售浓硫酸密度为1.84g/ml，硫酸的百分比浓度为98%，则 100 g浓H2SO4 : (3)摩尔分数为 ; 0.90 0.90 * 例：市售浓硫酸密度为1.84g/ml，硫酸的百分比浓度为98%，则 浓H2SO4 : (4)质量摩尔浓度为 ； = 500 mol/kg 500 mol/kg 将10克氯化钠溶于90克水（密度1.07g/mL）求氯化钠 (1)质量分数 10％ 当堂训练 将10克氯化钠溶于90克水（密度1.07g/mL）求氯化钠 (2)摩尔分数和水的摩尔分数 0.03 0.97 将10克氯化钠溶于90克水（密度1.07g/mL）求氯化钠 (3)物质的量浓度 =1.83mol. L-1