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2018届高考化学填空题专练（二）及解析 1．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)、PCl5(g)，反应过程如下： 2P(s)＋ 3Cl2(g) === 2PCl3(g)　ΔH＝－612 kJ·mol－1 2P(s)＋ 5Cl2(g) ===2PCl5(g)　ΔH＝－798 kJ·mol－1 气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　PCl5(g)??PCl3(g)＋ Cl2(g)　ΔH＝＋93 kJ·mol－1 解析　已知：①2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)　ΔH＝－612 kJ·mol－1， ②2P(s)＋5Cl2===2PCl5(g)　ΔH＝－798 kJ·mol－1， 根据盖斯定律可知(①－②)/2即得到气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式：PCl5(g)??PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93 kJ·mol－1。 2．若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如下图所示，则在a点时，反应________(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是_____________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　未达到　t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小 解析　化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，a点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡；t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t1～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。 3．下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。 列出R点平衡常数的计算式Kp＝________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数。不要求计算结果) 答案　 解析　R点总压强为35 MPa，NH3的物质的量分数为20%， 　　　　　　　 N2(g)＋ 3H2(g) ??2NH3(g) 起始物质的量/mol　5　 15　　　　　0 变化物质的量/mol　n 3n 2n 平衡物质的量/mol　5－n 15－3n 2n NH3的物质的量分数为20%＝×100%，解得：n＝，则N2的物质的量分数为×100%＝，H2的物质的量分数为1－－＝，R点平衡常数的计算式Kp＝。 4．用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，阳极的电极反应式为________________，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pH＝m，此时阴极附近c(Cu2＋)＝______________ mol·L－1 (已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10－20)。 答案　2Cl－－2e－===Cl2↑　 2.2×10(8－2m) 解析　用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，阳极发生氧化反应，其电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑；Ksp＝c2(OH－)×c(Cu2＋)，c(Cu2＋)＝ mol·L－1＝2.2×10(8－2m) mol·L－1。 5．镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为 Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O, 则正极反应式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 常温下，若起始电解质溶