2018届高考化学填空题专练（一）及解析.doc

2018届高考化学填空题专练（一）及解析 1．已知：CH3OH、H2的燃烧热(ΔH)分别为726.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－130.9 kJ·mol－1 解析　燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知：CH3OH、H2的燃烧热(ΔH)分别为726.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1，则有：①CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，根据盖斯定律：②×3－①得常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－130.9 kJ·mol－1。 2．二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为 2CO(g)＋4H2(g)??CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图所示。 (1)a、b、c按从大到小的顺序排序为________。 (2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp＝________。 答案　(1)abc　(2) 解析　(1)反应2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，增大H2的浓度，平衡右移，CO的转化率增大，即投料比增大，CO的转化率增大，故a＞b＞c。 3．甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。某温度下在容积为V L的密闭容器中进行反应，其相关数据如下图；反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为________。该温度下CO的平衡转化率为________。 答案　 mol·L－1·min－1　60% 解析　反应开始至平衡时需要时间为10 min，H2的变化物质的量为2.0 mol－0.8 mol＝1.2 mol，则用H2表示化学反应速率为＝ mol·L－1·min－1；至平衡时CO的变化物质的量为1.0 mol－0.4 mol＝0.6 mol，该温度下CO的平衡转化率为×100%＝60%。 4．某温度下，Ca(OH)2、CaWO4的相关数据见下表 项目 CaWO4 Ca(OH)2 －lg c(阴离子) 4 2 －lg c(Ca2＋) 6 4 将钨酸钠溶液加入石灰乳中，发生反应的离子方程式为 WO(aq)＋Ca(OH)2(s)??CaWO4(s)＋2OH－(aq) 该温度下此反应的平衡常数为________。 答案　100 解析　已知CaWO4(s)??WO(aq)＋Ca2＋(aq)， Ksp(CaWO4)＝c(WO)×c(Ca2＋)＝1×10－4×1×10－6＝1×10－10； Ca(OH)2(s)??2OH－(aq)＋Ca2＋(aq)， Ksp[(Ca(OH)2)]＝c2(OH－)×c(Ca2＋)＝(1×10－2)2×1×10－4＝1×10－8； 则WO(aq)＋Ca(OH)2(s)??CaWO4(s)＋2OH－(aq)该温度下此反应的平衡常数 ＝Ksp[(Ca(OH)2)]÷Ksp(CaWO4)＝(1×10－8)÷(1×10－10)＝100。 5．已知常温下，H2S的电离常数：K1＝1.3×10－7，K2＝7.1×10－15，则0.1 mol·L－1H2S溶液的pH约为________(取近似整数值)；向浓度均为0.001 mol·L－1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c(S2－)为________。(已知：Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50，Ksp(HgS)＝1.6×10－52) 答案　4　1.6×10－49 mol·L－1 解析　已知常温下，H2S的电离常数：K1＝1.3×10－7，K2＝7.1×10－15，则0.1 mol·L－1 H2S溶液中氢离子浓度约是≈10－4，因此pH约为4；根据溶度积常数Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50，Ksp(HgS)＝1.6×10－52可知首先产生