常见的酸的性质和用途.ppt

常见的酸的性质和用途 朝阳初中 【学习目标】 1、加深对盐酸和硫酸性质和用途的了解。 2、知道不同的酸具有相似化学性质的原因。 3、会运用酸的性质来解决生活中的一些问题。 【重难点】 1、掌握酸的化学性质。 2、会用酸的性质来解决生活中的一些问题。 1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.含有硝酸根离子的酸？ 4.汽水里含有什么酸？ 5.食醋里含有什么酸？ 你 知 道吗 ？ 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 醋酸（CH3COOH） 碳酸（H2CO3） 硝酸（HNO3） 小王的故事 故事一 一天，车间主任给了小王一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸‥，但标签已坏，无法辨别，请同学们帮帮小王。 浓盐酸和浓硫酸的鉴别 1、利用浓盐酸的挥发性。 2、利用浓盐酸的气味。 3、利用浓硫酸的脱水性。 4、使用BaCl2溶液或AgNO3溶液。 小王的故事 故事二 小王要除去铁钉上的铁锈。他把水加入到刚鉴别出来浓硫酸中稀释，又把铁钉加入到其中除锈，直到溶液完全颜色变为浅绿色，取出铁钉。 1 指出小王的错误行为并改正。 2 写出故事中所有化学反应的方程式。 1、把水加入到浓硫酸中改为浓硫酸加入到水中。 2、完全变为浅绿色改为刚变为浅绿色。 2Fe2O3 +6H2SO4 = 2Fe2(SO4 ) 3 + 6H2O H2SO4 + Fe = FeSO4 +H2 ↑ 小王的故事 故事三 结果小王把杯子碰倒了，硫酸废液撒到了大理石地板上和手上。他用水冲洗手，并涂上3%～5%的NaOH溶液，接着把废液倒进了花池。 1 指出小王的错误行为并改正。 2 写出故事中所有化学反应的方程式。 1、NaOH溶液改为NaHCO 3溶液。 2、倒进花池改为倒进废液缸。 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H2O 物 质 颜 色 状 态 气 味 挥 发性 吸水性 一.常见酸的物理性质 盐酸和硫酸的物理性质： 无色 盐 酸 （HCl ） 硫 酸 （H2SO4） 无色 液体 粘 稠 油 状 液 体 有刺激 性气味 无气味 有挥发性 无挥发性 无吸水性 有吸水性 镁带 生锈铁钉 碳酸钠 氯化钡溶液 Mg Fe2O3 Fe Na2CO3 BaCl2 盐酸能与下列哪些物质发生化学反应？现象是什么？写出反应的化学方程式。 氢氧化钠 NaOH 加入稀盐酸后的现象 镁条 生锈铁钉 碳酸钠 氯化钡溶液 剧烈反应，产生大量气泡 铁锈消失，溶液由无色变为黄色 产生大量气泡 无明显现象 过一会有气泡产生 Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3（氯化铁）+3H2O Fe+ 2HCl = FeCl2（氯化亚铁） + H2↑ 氢氧化钠 NaOH+ HCl =NaCl + H2O 无明显现象 二.常见酸的化学性质 (一)稀盐酸的化学性质 1.与指示剂反应 2. 稀盐酸＋活波金属------ 使紫色石蕊溶液变红色； 使无色酚酞不变色。 盐酸HCl (置换反应) 请试着写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式. 盐＋氢气 3.盐酸＋金属氧化物------ 4.盐酸＋碱------- 请写出铁锈、氧化镁、氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式. 请写出氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化铝与稀盐酸反应的化学方程式. (复分解反应) (复分解反应、中和反应) 盐＋水 盐＋水 5.盐酸＋某些盐------- (复分解反应) 请写出碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式。 新盐＋新酸 CO32-、HCO3-的检验 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑ 某物质 +HCl 产生气体 变浑浊 +Ca(OH)2 CO2 CaCO3 碳酸盐 如果把上述活动中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会发生类似的反应？ 请试着写出这些反应的化学方程式。 Mg + H2SO4 ＝ Fe + H2SO4 ＝ Fe2O