常见碱的性质及用途2分析.ppt

常见碱的性质及用途 魏县第五中学 石灰水中含有Ca(OH)2，炉具清洁剂中含有NaOH，治疗胃酸过多的药物中含有Al(OH)3，烟草中含有的尼古丁也属于碱。常用的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水。 1、氢氧化钠、氢氧化钙的特征 氢氧化钠：俗称“火碱”“烧碱”“苛性钠”，极易溶于水，放出大量的热，易潮解，可做干燥剂（不能干燥CO2、SO2等气体）。 氢氧化钙：俗称“熟石灰”“消石灰”，微溶于水，水溶液为石灰水。 氢氧化钠、氢氧化钙的性质 4、跟某些盐的反应 练一练：1、紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随PH改变而发生如下变化： 下列分析错误的是 （ ） A、紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂 B、将紫甘蓝汁加入到不同的碱性溶液中，可能显示出多种颜色 C、与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱 度大小 D、向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好反应 4、通过学习碱的性质，化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与 ⑴提出问题：氢氧化钙是否变质 ⑵猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。 ⑶实验探究 ： ⑷小结与思考 ①小曼同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式 ②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来 2、下列物质的俗称与化学式不相符的是（ ） A、干冰CO2 B、生石灰Ca(OH)2 C、烧碱NaOH D、食盐 NaCl 3、下列物质暴露在空气中质量会减轻的是( ) A 浓硫酸 B、浓盐酸 C、生石灰 D、氢氧化钠 5、化学课后，小明在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，展开以下探究： 【提出问题1】该氢氧化钠是否变质了呢？ 【实验探究1】 【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ 【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。 【查阅资料】⑴氯化钠溶液呈中性。 ⑵氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 【实验探究2】 【实验结论】该氢氧化钠溶液 ＿＿＿＿＿（填“部分”或“全部”）变质。 【反思与评价】⑴氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑵在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案 ＿＿＿＿＿。（填“可行”或“不可行”） 【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：＿＿＿＿＿＿＿＿ * * 1、跟指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色的酚酞试液变红 2、跟CO2反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 3、跟酸发生中和反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 用途 氢氧化钠：化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中可用于去除油污。 氢氧化钙：用于建筑工业，是制作漂白粉的原料，可改良酸性土壤，配制波尔多液。 乳化、溶解、反应 PH ＜6.5 7.0~7.1 7.5~8.5 8.5~12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 D 实验步骤及操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，加如足量蒸馏水振荡，静置 ①取上层清夜，滴入无色酚酞 ②倒去上层清夜，再向试管中注入稀盐酸 ①无色酚酞试液变红 ②＿＿＿＿＿＿＿ ①无色酚酞试液不变红 ②＿＿＿＿＿＿＿ ①＿＿＿＿＿＿＿ ②没有气泡产生 部分变质 有气泡产生 有气泡产生 全部变质 无色酚酞试液变红 没有变质 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 改良酸性土壤或配制农药波尔多液 B B 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。 有气泡冒出 氢氧化钠溶液一定变质了 实验步骤 实验现象 实验结论 ⑴取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 ＿＿＿＿＿ 说明原溶液中一定含有碳酸钠。 ⑵取步骤⑴试管中的