2—3化学计量在实验中的应用——物质的量浓度.doc

第五课 物质的量浓度 物质的量浓度①定义：物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。②定义公式为　单位常用mol/L③ ④ n为溶质的“物质的量”，如果给出的溶质是质量或体积（气体），应根据相关的转换，算出“物质的量” ⑤带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可 例：250g硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）作溶质，其物质的量？ ⑥同一溶液，无论取出多大的体积，其浓度是不变的。3．一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制步骤：　　①计算所需溶质的量②　　③溶解或稀释　　④移液：把烧杯液体引流入容量瓶。　　⑤洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶。　　⑥定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线～ cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好相切。⑦摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。⑧装瓶：（2）使用的仪器：托盘天平或量筒（滴定管）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。 （3）重点注意事项：①容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；②体积时，选用容量瓶的规格必须与要配制的体积相同；③不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；④溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；⑤定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；⑥如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。实验误差分析：　　实验过程中的错误操作会使实验结果有误差：1使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因　①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。使所称溶质的质量偏高，物质的量浓度偏大 　②调整天平零点时，没调平，指针向左偏转（同①）。　③用量筒量取液体时仰视读数（使所取液体体积偏大）。　④把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中（使所量液体体积偏大）。　⑤把高于20℃的液体转移进容量瓶中（使所量液体体积小于容量瓶所标注 的液体的体积）。　⑥定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因　①称量时，物码倒置，并动用游码（使所称溶质的质量偏低，物质的量偏小）。　②调整天平零点时，没调平，指针向右偏转（同①）。 　③用量筒量取液体时俯视读数（使所取液体体积偏小）。　④没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中（使溶质的物质的量减少）。　⑤定容时，仰视容量瓶刻度线（使溶液体积偏大）。　⑥定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出（使溶质的物质的量减少）。对实验结果无影响的操作　①使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。　②配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。 实验思考题：　①怎样称量NaOH固体？　②量时，若取用5 mL浓盐酸，常用10 mL量筒而不用100 mL 量筒，为什么？ 关于物质的量浓度的计算。计算时运用的基本公式是： 一定物质的量浓度的稀释计算。 浓、稀溶液运算的基本公式是： 3、溶液的物质的量浓度与溶液中溶质质量分数ω及溶液密度ρ（g·cm-3）之间的关系　　　　　　　 ·L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（ ） A,溶液中含有1mol Na2SO4 B,1L 溶液中含有142gNa2SO4 C,1 mol Na2SO4溶于1L水 D, 从1L 该溶液中取出500mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol·L-1 例2：0.5 mol K2SO4 中含有K+的数目是（ ）个 A, 3.01×1023 B, 6.02×1023 C,0.5 D,1 例3: 30 mL，0.5 molK2SO4溶液稀释到500mL ，稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度为（ ） A,0.3 mol·L-1 B,0.03 mol·L-1 C,0.05 mol·L-1 D,0.04 mol·L-1 例4：配制一定物质的量浓度误差分析应从配制原理着手： 以配制NaOH溶液为例，分析下列操作并填表： 能引起误差的一些操作（以配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液为例） 变量 m V C 称量前小烧杯有水 称量时间过长 用滤纸称量NaOH 向称量瓶注入时有少量流出 未洗烧杯和玻璃棒 未冷至室温就注入定容 定容时水多用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加水 定容后经振荡、摇匀、静置液面下降 定容时俯视读数（读刻度） 定容时仰视度刻度