2005年广东省高一化学化学计量在实验中的应用物质的量浓度[整理]人教版.ppt

化学计量在实验中的应用—物质的量浓度 第一章 第二节 第二节 物质的量浓度 正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算. 通过物质的量浓度及其有关计算的教学，培养分析推理、解题归纳的能力. 学会配制一定物质的量浓度的溶液。 一、物质的量浓度 含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。（B表示各种溶质） 单位： mol / L 。 物质的量浓度= 注意: 1.溶质是用物质的量表示而不是用 质量表示. 2.是溶液的体积而不是溶剂的体积. 3.溶液是均一的、稳定的. 练习: 1. 用40gNaOH配成2L溶液.物质的量浓度为_____mol/L. 2. 58.5gNaCl配成500mL溶液.其物质的量浓度为_____mol/L. 3. 50mL0.1 mol/L NaOH溶液中NaOH物质的量为_____mol. 一定物质的量浓度溶液的配制：例：怎样配制 100mL 1.00mol/L 的NaCl 溶液？ 实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 步骤 计算：NaCl 物质的量=1.00mol/L×0.1L=0.1mol则NaCl质量=0.1mol×58.5g/mol=5.85克 称量：（复习天平的使用） 溶解：在烧杯中用50毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 转移、洗涤：移入100mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒两到三次（用玻璃棒引流） 定容：加水到接近刻度2～3厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀。装入试剂瓶，贴标签. 贮存：将配好的溶液倒入试剂瓶存放。 可能影响溶液浓度的操作 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。 讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 二、有关物质的量浓度的计算 4.有关溶液稀释和浓缩的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后,溶液中溶质的物质的量不变. C1V1= C2V2 小结 1.物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。 2.配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、贮存。 三、有关物质的量浓度的计算 3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓 度的换算 : 质量分数与物质的量浓度的换算 98%的硫酸，密度为1.84g/cm3， 求其物质的量浓度？ 有关溶液稀释和浓缩的计算 1.将10mL2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少mL？ 2.配制250mL1.0 mol/L的H2SO4溶液，需要18 mol/L H2SO4溶液的体积是多少? 俯视 仰视 小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 课堂练习二 下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ） （A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 （C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成 随堂检测一 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 .中并贴好标签。 课堂练习一 用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 mol/L，取5mL该溶液，其浓度为 mol/L。 从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1m