高一化学物质的量及浓度.doc

物质的量及浓度 A组 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．下列叙述正确的是( ) A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 2．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 3．设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－ 个数为NA 4．欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( ) ① 将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中 ② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③ 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 7．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为 ( ) A．5 ：2 B． 3 ：1 C．15 ：2 D． 1 ：3 8．相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（ ） A.CH4 B.N2 C.CO D.O2 9．2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为 ( ) A、21.6 B、28 C、14 D、31 10． 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成浓度偏高的原因通常可能是（ ） A. 在天平托盘上垫纸,将氢氧化钠固体放在纸上称量 B. 氢氧化钠溶解在小烧杯里,未经冷却就立即转移到容量瓶中 C. 没有洗涤溶解氢氧化钠的烧杯并将洗涤液转移到容量瓶中 D. 因容量瓶未盖好,摇匀时不慎洒落一些已配好的氢氧化钠溶液 二、填空题 11．（1）1.5molH2SO4的质量是__________，其中含有______mol H，含有_______g氧元素。 （2）3.6gH2O的物质的量是 ，含有H2O 个，含有 g氢元素。 （3）9.03×1023个氨分子含___________摩尔氨分子，____________摩尔氢原子，________摩尔质子，________________个电子。 （4）含有6.02×1023个OH－的Ba(OH)2的物质的量是 ，质量是 。 （5）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 。 12. 欲配制500mL 0.2mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题： (1)通过计算可知，应用托盘天平称取_________g碳酸钠。 (2)称量的操作顺序为（填序号）_________。 A、调天平零点　　　　　　　　　　　　 B、游码回零 B、向小烧杯中加入碳酸钠　　　　　　　 D、称量空烧杯 E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置 　F、将砝码回盒 G、记录称量结果 (3)若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是_________g。 (4)下列操作使所配溶液的浓度偏高的是_________。 A、若称取28.6g Na2CO3·10H2O进行配置 B、称量时用了生锈的砝码 C、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 D、碳酸钠中含有不溶性杂质 E、未洗涤溶解碳酸钠的烧杯 F、定容时，俯视刻度线 G、小烧杯洗净后未干燥即用来称量 H、容量瓶未干燥即用来配制溶液 三、计算题 14．某温度下，22％NaNO3溶液150mL，加100g水稀释后质量分数变为14％，求原NaNO3溶液的物质的量浓度。(结果保留两位小数) 15．将标准状况下336LHCl气体完全溶解在1L水中，得到密度为