分子结构与性质.doc

河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含答案）：倒计时第64天 分子结构与性质 1、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ） A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，生成的深蓝色配合离子Cu(NH3)4]2+一定难电离 C．向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生 D．在Cu(NH3)4]2+离子中，既存在离子键，又存在共价键 【解析】 2、据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是 ） A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论 B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体 C. 丙认为H3分子实质是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+ D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展 【解析】 3、设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的有( ) ①常温下，42gNaHCO3晶体中含有的阳离子数目为NA ②标准状况下，22.4L CH3CH2OH中含有的碳原子数为NA ③1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA 44.8L NO与22.4L O2混合后的气体中分子总数为2NA ⑤标准状况下，将56gFe与22.4L的Cl2充分反应，转移的电子数为2NA A.④⑤ B.①④ C. ①② D.⑤ 【答案】D 【解析】 4、（原创）下列叙述正确的是 ） A．1个乙醇分子中存在8个π键 B．PCl3和CCl4分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C．H2S和CS2分子都是含极性键的非极性分子 D．NH3分子中心原子的杂化方式为SP2 【解析】 5、下列化合物中含有手性碳原子的是 ) 【答案】D 【解析】 6、下列各微粒中属于等电子体的是 ） A．N2O4和NO2 B．SO2和O3 C．CO2和NO2 D．C2H6和N2H4 【答案】B 【解析】 7、用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的空间构型，两个结论都正确的是（　　） A．直线形，三角锥形 B．V形，三角锥形 C．直线形，正四面体形 D．V形，正四面体形 D 【解析】在H2O中，价层电子对数为4，若无孤电子对存在，则其应为正四面体形。但中心原子O上有两对孤电子对，而且孤电子对也要占据中心原子周围的空间，它们相互排斥，因此H2O为V形结构；在CH4分子中，价层电子对数为4，无孤电子对，所以CH4为正四面体形。 下列说法中错误的是（ ） A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B．在H3O+、NH4+ 和Cu（NH3）4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′ 【解析】A、根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似，故A正确； B、NH4+ 和Cu（NH3）4]2+、H3O+中都存在配位键，故B正确； C、元素电负性越大的原子，得电子能力越强，故C正确； D、CH4是正四面体分子，键角都为109°28′，P4是正四面体分子，键角为60°，故D错误． 故选D． 2011年9月29日和11月1日我国分别成功发射了“天宫一号”目标飞行器和“神舟八号”飞船，并圆满实现“天一”与“种八”交会对接。发射“天一”与“神八”的火箭燃料是偏二甲肼（结构如图），下列关于偏二甲肼的说法正确的是 A．分子式为C2H8N2，结构简式为CH3—NH—NH—CH3 B．分子中所有的化学键都是键 C．分子中碳、氮两种原子与周边原子所形成的构型均为三角锥型 D．在氧气中完全燃烧生成CO2、N2和H2O，则分子中碳、氮和氢三种元素均被氧化 B 【解析】本题以火箭燃料偏二甲肼为载体，考查有机物的性质、结构，体现化学学科在新科技、新材料方面的积极作用，引导考生了解科学、技术、社会和环境之间的相互关系。偏二甲肼的结构简式为（CH3）2N—NH2，分子中所有的化学键都是单键为键；分子中碳原子与周边原子所形成的构型为四面体，氮原子与周边原子所形成的构型为三角锥型，在氧气中完全燃烧氢元素没有被氧化，故正确B。 向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水