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第 二 章《分子结构与性质》 第二节 分子的立体结构 学案 1．阅读课本P37-38，思考并填写下列表格： 代表物 电子式 结构式 中心原子结合的原子数 中心原子孤对电子对数 空间构型 CO2 CH2O CH4 H2O NH3 2．价层电子对互斥模型是一种可以用来预测分子立体结构的理论模型，总的原则是 。 3. 根据价层电子对互斥模型完成课本P-40的思考与交流：(见课本) 4．思考题：根据课本P-42的图2-18总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？ 5．结合价层电子对互斥模型及杂化轨道理论完成下表： ★已知：杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子 中心原子孤对电子对数 代表物 杂化轨道数 杂化轨道类型 分子结构 CO2 CH2O CH4 SO2 NH3 H2O 6．在学习价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的基础上描述化合物中每个化学键是怎样形成的？ （1）．CO2 （2）．H2O （3）．CH2O （4）．NH3 （5）．HCN 6．（1）．实验2-1： 思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？根据是什么？ 四水合铜离子的结构简式： （2）．实验2-2：试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？ （3）．实验2-3中发生的反应的离子方程式？及其用途？ 例题一：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( ) A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 例题二：下列分子或离子中都存在着配位键的是( ) A．NH3、H2O B．NH4 + 、H3O+ C．N2、HClO D．[Cu(NH3) 4]2+ 、PCI3 例题三： CO2、BF3、CH4都是非极性分子，NH3、H2S都是极性分子，由此可判断ABn形分子是否非极性分子的经验规律，下列叙述中正确的是( ) A．所有原子在同一平面内 B．分子中不含有氢原子 C．A的化合价等于主族序数(n1)D．A的相对原子质量小于B 例题四： 对SO2与CO2说法正确的是( ) A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化轨道 C． S原子和C原子上都没有孤对电子 D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构 例题五：指出下列分子中，中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。 PCI3 ⑵BCl3 ⑶CS2 ⑷C12O 4