第二章第二节离子反应的计算教程方案.ppt

3.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）。 A. K+、Ag+、NO3-、Cl- B. Cu2+、Na+、NO3-、SO42- C. K+、Na+、CO32-、Cl- D. Mg2+、Na+、NO3-、SO42- 4.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）。 A. K+、MnO4-、Na+、Cl- B. K+、Na+、NO3-、CO32- C. Na+、H+、NO3-、SO42- D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42- ③碱性溶液或pH7时，则存在大量OH-； * 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 一 酸、碱、盐在水溶液中的电离 一、电解质与非电解质 1、电解质： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 如：H2SO4、 KOH、 NaCl 2、非电解质: 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 如：酒精、蔗糖等 思考：纯H2SO4在熔融状态下不导电，H2SO4是非电解质吗？ 提示:H2SO4在水溶液中可以导电，因此H2SO4是电解质。 判断下列叙述是否正确，为什么 A、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 B、HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质 C、Cu 能导电，所以是电解质 × √ × E、NaCl 是电解质，但固态NaCl不导电。 D、蔗糖溶液不导电，所以是非电解质 √ × F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是 非电解质。 × G、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 × 电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态 能导电 水溶液和熔融状态都不能导电 本质 区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离 电解质 非电解质 所含 物质 类型 酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH 碱：NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3 盐：NaCl、NaHSO4、CaCO3 活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO 水 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5 非酸性气态氢化物: NH3 部分有机物： 蔗糖、酒精、CH4 下列物质哪些能导电，哪些不能导电， 哪些是电解质？哪些是非电解质？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦ NaCl水溶液 ⑧熔融状态的 KNO3　　 ⑨葡萄糖 电解质： ⑨ 能导电： 不能导电： ①⑤⑦⑧ ②③④⑥⑨ ②④⑧ 非电解质： 电解质溶于水或熔融后为什么能够导电？ 等号两边各元素的原子个数相等、电荷总数相等。 检查： 电离方程式： 化学式 等号 离子符号 二、电解质的电离 Na2CO3 2Na+ + CO32- 1、概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成能够自由移动的离子的过程。 2、表示方法—电离方程式 写出下列物质的电离方程式 第三组 KCl Na2SO4 (NH4)2SO4 第一组 HCl H2SO4 第二组 NaOH Ba(OH)2 3．从电离角度认识酸、碱、盐 NaHSO4溶于水时能电离出H＋，NaHSO4属于酸吗？ 思考： 以下有10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银)　⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氯气 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质代号填入右栏相应的位置. 考点一　电解质与非电解质的判断 序号 符合的条件 物质 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，但难溶于水 (4) 非电解质 (5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 序号 符合的条件 物质 (1) 混合物 ②⑤ (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 ③ (3) 电解质，但难溶于水 ⑨ (4) 非电解质 ④⑥ (5) 既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电 ①⑦ 以下有10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银)　⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氯气 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质代号填入右栏相应的位置. 考点一　电解质与非电解质的判断 下列说法正确的是(　　) A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质 C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质 A 1.判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。 ①液态HCl：________，__________________。 ②熔融状态下的NaCl：______，___________。 ③高温熔化后的单质铁______，__________