人教版必修1第二章第二节离子反应专用课件.ppt

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 第二节 离子反应 思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 小结： ①铁、铜能导电 思考2：在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?是否所有溶液都能导电？ 小结：自由移动的离子是电离产生 ，并不是所有溶液都能导电 ②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电 因为其中有自由移动的电子存在。 因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 下列物质中哪些是电解质? Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 讨论： 结论：NaCl固体、NaOH固体是电解质 课时一 二、强电解质和弱电解质 思考3：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同? 课时一 导电实验 1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH、盐酸等 2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、醋酸等。 3.强弱电解质的区别。 强电解质 弱电解质 电离程度 溶液里粒子 同条件下导电性 物质类别 化合物类型 完全 部分 水合离子 分子、水合离子 强 弱 强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水 离子化合物，某些共价化合物 某些共价化合物 课时一 讨论 BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?醋酸易溶，是否属强电解质? 小结：BａSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质，醋酸易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。 课时一 课时二 第二节 离子反应 前提测评： 一、在下列物质中：①CH3COOH ②HCｌ③NａOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Nａ2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe 1．属于强电解质的是____________ 2．属于弱电解质的是____________ 3．属于非电解质的是____________ 4．溶液中主要以离子形式存在的是____________ ② ③ ④ ⑤ ⑥ ① ⑧ ⑦ ⑨ ② ③ ⑥ 二、请完成下列方程式： 1、CuCl2+2AgNO3 3、NaCl+CuSO4 2、CuSO4+BaCl2 ==2AgCl↓+Cu(NO3)2 === BaSO4↓ +CuCl2 不反应 课时二 三、离子反应 1．离子反应：有离子参加的反应。 编号 1 2 3 反应 CuSO4 + NaCl CuSO4+BaCl2 CuCl2+AgNO3 现象 结论和 解释 有难溶于稀HNO3的白色沉淀生成 有白色沉淀生成，滤液为蓝色 无明显现象，溶液仍为蓝色 Ag++Cl-==AgCl↓ NO3-、Cu2+没有参加反应 Ba2++SO42-=BaSO4↓ Cl-、Cu2+没有参加 反应 没有发生反应，溶液中仍为Na+、Cl-、Cu2+、SO42- 实验探究: 下列各组物质两两之间，哪些可以发生化学反应能反应的有何现象，写出相应的化学反应方式。 1 CuSO4. BaCl2. NaCl 2 Na2CO3. HCl. NaCl 3 NaOH.HCl. NaCl 酚酞 反应过程 讨论： 1 上述反应是不是所有的离子都参加了？参加反应的离子在溶液中浓度如何变化？为什么会有这样的变化？ 2 发生复分解反应的条件是什么？ 3 请尝试用化学符号把实际上发生的 反应表示出来。  离子反应 : 就是有离子参加或生 成的反应 复分解反应的条件: 生成沉淀 生成气体 生成水 离子方程式: 用实际参加反应的离子符号来表示溶液中离子反应的式子 优 点: 能揭示反应的实质 离子反应的条件： ①生成沉淀(生成更难溶的物质)； ②离子之间结合成气体挥发掉； ③离子之间结合成难电离的物质（弱酸、弱碱、水） Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+ 2H+＋S2-＝H2S↑ CH3COO-＋H+＝CH3COOH 离子反应总是向着 降低某种离子浓度， 减少某离子数目的方向进行． 离子方程式的书写 步骤: 1、写 2、