河北省衡水市冀州中学2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试题B卷理..doc

河北冀州中学2015—2016年上学期第一次月考 高二年级化学试题 考试时间：90分钟 试题分数 100分 卷Ⅰ（选择题，共60分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意） 1.甲?乙两容器内都在进行A→B的反应,甲中每分钟减少4 mol A,乙中每分钟减少2 mol A,则两容器中的反应速率( ) A.甲快 B.乙快 C.相等 D.无法判断 2．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1 ； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2。则下列关于ΔH1 与ΔH2大小比较中正确的是（ ） A．ΔH1ΔH2 B．ΔH1ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．无法确定 3.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 （ ） A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂 4．由右图分析，下列说法正确的是 (　　) A．A →B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量不等 B．A→B＋C是放热反应 C．A具有的总能量高于B和C具有的能量总和 D．A→B＋C是吸热反应，则B＋C→A必然是放热反应 5．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(　　) A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度 6．能确认发生化学平衡移动的是(　　) A．化学反应速率发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强 C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂 7．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 （ ） A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 C．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 8．已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的（ ） A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 9. 反应 A+B →C（△H＜0）分两步进行 ① A+B→X（△H＞0） ② X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 （ ） 10．下列说法正确的是（ ） A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　) A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1ΔH2 12. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气的总体积(V)与时间的关系正确的是( ) 13. 已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O===O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJ/mol，判断H2O分子中O—H键的键能为(　　) A．485.5 kJ/mol B．610 kJ/mol C．917 kJ/mol D．1220 kJ/mol 14. 在密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，