第11章第2讲物质的检验、分离和提纯详解.ppt

1．掌握常见物质的分离和提纯的方法，了解常见物质的检验方法。 2．能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行检验、鉴别、分离和提纯。 1．离子检验答题的规范性。 2．物质分离、提纯的常见装置及操作要求。 3．分离提纯方法在工业生产流程中的应用。 一、物质的检验 1．常见阳离子的检验 根据离子检验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 2.常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验 (2)利用盐酸和其他试剂检验 (3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验 (4)利用某些特征反应检验 I－―→滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变 色 3．常见气体的检验 检验气体是根据气体的特性，一般从以下5方面考虑：①气体的颜色和气味；②水溶液的酸碱性；③助燃、可燃及燃烧现象和产物；④遇空气的变化；⑤其他特性。 将气体通入澄清石灰水中，若石灰水先变浑浊，后又变澄清，能否判断该气体一定是CO2? 提示　不能。若气体是SO2，也有相同的现象发生。若该气体无色无味，则可以判断是CO2。 二、物质的分离和提纯 1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离：将混合物中的各组分分离开来，获得几种___________的过程。 (2)物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到 的过程又叫混合物的净化和除杂。 2.物质分离提纯的常用物理方法 3.物质分离、提纯的化学方法 过滤和渗析的本质区别是什么？ 提示　本质区别在于提纯的分散系中分散质的颗粒大小不同。 在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣)后，怎样从母液中获取NaCl固体？ 提示　加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时，停止加热，利用余热蒸干。 一种技巧 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体除Cl2外，还有NO2、O3等。能使品红溶液褪色的气体有Cl2和SO2，但Cl2使之褪色后加热红色不复现。 一项注意 离子检验时的注意问题 1．注意离子检验所要求的环境，如酸碱性。 2．一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验CO时， HCO会干扰。 3．尽可能选择特效反应以减少干扰，如检验Fe3＋常选用 KSCN溶液，而不是Na2CO3溶液等。 一种思路 化学试剂法除杂的思路 一般化学试剂法除杂是建立在仅用物理方法除杂不能完成的基础上，创造物理方法分离的条件，最好的方向是状态的变化，如使杂质液态变气态、不互溶的液态(溶液)或固态，气态杂质变液态(溶液)或固态，固态变液态(溶液)或气态。试剂的选择需要根据物质的性质考虑，一般考虑的顺序是：水、酸、碱、盐溶液、有机物。 四原则、三必须 分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须” (1)“四原则”：一、不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二、不减(不减少被提纯的物质)；三、易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；四、易复原(被提纯物质转化后要易复原)。 (2)“三必须”：一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三、选最佳除杂途径；四、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。 两种方法 1．洗涤沉淀的一般方法 把需要洗涤的沉淀放置在一个干净的过滤器中，向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，蒸馏水自然流下，这样反复操作2～3次，直至沉淀洗涤干净。 注意事项：a.洗涤时，用少量蒸馏水小心沿过滤器四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使蒸馏水流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器。b.也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸。 2．判断沉淀是否洗涤干净的方法 可根据沉淀中可能存在的物质，向最后一次洗涤液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度。如过滤Na2SO4、BaCl2两种溶液恰好完全反应后的沉淀时，要检验沉淀物是否洗涤干净，应选择AgNO3溶液。若在最后一次洗涤液中加入AgNO3溶液无沉淀(AgCl)生成，则说明沉淀已洗涤干净。 三种作用 玻璃棒在中学化学实验中的作用 (1)搅拌 ①蒸发结晶 用玻璃棒搅拌，以免液体局部温度过高，致使液滴飞溅(如图1)。 ②固体溶解 进行固体溶解的实验时，用玻璃棒进行搅拌，以加快固体物质的溶解速度，如粗盐的溶解。 (2)引流 使液体沿玻璃棒注入容器中。 ①过滤(如图2) ②溶液的配制(如图3) (3)测定性质 ①点测pH 测定溶液的pH时，玻璃棒的作用是蘸取液体。 ②检验气体性质 检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口(注意不要接触)，观察试纸的颜色变化。 十种特性 物质