高考化学一轮复习课件第7章第2节化学平衡.pptx

;栏目导航;必备知识关键能力;?知识点1可逆反应与化学平衡状态;

可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。;2.化学平衡状态

(1)建立过程。

(2)概念。

一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率________，反应物的浓度和生成物的浓度____________，我们称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。;(3)特征。

【答案】可逆动态平衡

＝≠;易错辨析;(5)只有可逆反应才存在化学平衡状态 ()

(6)总压强不变是平衡的标志 ()

【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×;【答案】B;【解析】2molN2和3molH2反应，假设反应能够进行到底，则3molH2完全反应，生成2molNH3，此时NH3浓度为0.2mol·L－1，但由于反应是可逆反应，任何物质都不能完全反应，所以NH3浓度达不到0.2mol·L－1。;【答案】D;【解析】平衡浓度之比为1∶3，转化浓度也为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C均错误；平衡时Y、Z的生成速率之比应为3∶2，B错误；由可逆反应的特点可知0c10.14mol·L－1。;

;

;【答案】A;【解析】反应混合物中W是固体，若未达到平衡状态，则气体的质量、物质的量都会发生变化，气体的密度也会发生变化，所以当气体平均密度不再发生变化时，说明反应处于平衡状态，B不符合题意；反应在恒容密闭容器中进行，反应前后气体的物质的量发生变化，所以若容器内压强不再变化，则反应处于平衡状态，C不符合题意；反应在恒温恒容的密闭容器中进行，若反应未达到平衡状态，则任何气体物质的浓度就会发生变化，所以若X的浓度不再发生变化，说明反应处于平衡状态，D不符合题意。;A．①② B．②④ C．③④ D．①④

【答案】D;

判断化学平衡状态的方法

;?知识点2化学平衡的移动;2.化学平衡移动方向与化学反应速率的关系

(1)v正v逆：平衡向________反应方向移动。

(2)v正________v逆：反应达到平衡状态，平衡不移动。

(3)v正＜v逆：平衡向________反应方向移动。;改变影响平衡的一个条件;改变影响平衡的一个条件;改变影响平衡的一个条件;改变影响平衡的一个???件;;(2)几种特殊情况说明：

①改变固体或纯液体的量，对化学平衡无影响。

②“惰性气体”对化学平衡的影响。;③同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。

④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度始终保持不变。;4.勒夏特列原理

如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一，平衡将向着________________的方向移动。;

化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的。建立新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。;判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。

(1)化学平衡发生移动，速率一定改变；速率改变，化学平衡一定发生移动 ()

(2)合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 ()

(3)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正加快 ()

(4)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大 ();【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)√(8)×;突破一外界条件对化学平衡移动的影响

1．对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是 ()

A．升高温度 B．使用催化剂

C．改变体系压强 D．改变各组分浓度

【答案】A

【解析】升高温度平衡一定向吸热方向移动，A正确；使用催化剂平衡不移动，B错误；对于没有气体参加的反应或是前后气体体积不变的反应，改变体系压强平衡不移动，C错误；对于反应前后气体体积相等的反应，同比例改变各组分浓度，平衡不移动，D错误。;A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③

【答案】A;

解答化学平衡移动类试题的一般思路

;(3)吸收CO后的醋酸二氨合铜溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用。醋酸二氨合铜溶液再生的生产适宜条件应是____________________________。;【答案】Ⅰ.(1)防止CO使催化剂中毒(2)低温、高压

(3)高温、低压

Ⅱ.在该条件下，CO的转化率已很高，再增大压强CO转化率提高不大，同时生产成本增加，得不偿失

【解析】Ⅱ.从图像来看，随着温度的升高，CO的转化率变小，故ΔH＜0。综合温度、压强对CO转化率的影响来看，在题给条件下，CO的转化率已经很大，不必再增大压强。;【答案】B;【解析】由图像可知，温度为T1时，根据到达