2017届高考化学一轮总复习：第7单元第2讲 化学平衡.ppt

1;;1、已知常温常压下，N2（g)和H2（g)反应生成2 mol NH3（g)，放出92.4 kJ热量，在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1 kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2、1 mol NH3，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2 kJ，则下列叙述正确的是（ ） A. Q2＜Q1＜92.4 B. 2Q2=Q1=92.4 C. Q1＜Q2＜92.4 D. Q1=Q2＜92.4 ;2、在25℃时，密闭的体积为2L的容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： ;3、一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)+2B(g) 　 C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时，能表明该反应达到平衡的是： ①混合气体的密度　②容器内气体的压强　③混合气体总物质的量　④B的物质的量浓度 A、①④　B、②③　C、②③④　D、只能④;　可逆反应;N2＋3H2 2NH3 2SO2＋O2 2SO3 2NO2 N2O4 I2＋H2 2HI Cl2＋H2O HCl＋HClO 此外，还有弱电解质的电离平衡、强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解平衡等，大多数有机反应也是可逆反应。;【典例精析】; 化学平衡状态，就是在一定条件下可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变的状态。;2. 平衡的条件、前提、本质、特点;3、化学平衡的标志(判断依据);①容器内N2、H2、NH3三者共存 ②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 ③ 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2 ④t min内生成1molNH3同时消耗0.5molN2 ⑤t min内，生成1molN2同时消耗3mol H2 ⑥ 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键 ⑦容器内质量不随时间的变化而变化 ⑧容器内压强不随时间的变化而变化 ⑨容器内密度不再发生变化 ⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化; 选定反应中“变量”，即随反应进行而变化的量，当变量不再变化时，反应已达平衡。常见的变量有：气体的颜色；密度、平均相对分子质量、压强;1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(固)+2B(气) C(气)+D(气) 已达到平衡的而是（ ） A 混合气体的压强 B 混合气体的密度 C B物质的物质的量浓度 D 气体的总物质的量;3.在一定温度下，在固??容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) +qD(g)，当系数为任意正整数时，下列状态： ①体系的压强不再发生变化； ②体系的密度不再发生变化； ③各组分的物质的量浓度不再改变； ④各组分的质量分数不再改变； ⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q； 其中，能肯定反应已达到平衡的是（ ） A ③④ 　　　　　　 B ②③④ C ①②③④ 　　　　D ①②③④⑤;4、可以证明可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是： ①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂 ③其他条件不变时，混合气体平均式量不再改变 ④保持其他条件不变时，体系压强不再改变 ⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变 ⑥恒温恒容时，密度保持不变 ⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol·L－1·min－1，逆反应速率v(NH3)＝0.4 mol·L－1·min－1 A．全部 B．②③④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．只有③④⑤⑥⑦; 1.定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，用符号K表示。;1)如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。 如:CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l);例 N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) K1 = 1.60 ? 10 ?3 1/2N2