4.1.3　原子结构与元素的性质 课件(共56张PPT)高一化学人教版必修1（含音频+视频）.pptx

;基础落实·必备知识全过关;素养

目标;;一、碱金属元素

1.碱金属的原子结构;元素;微点归纳碱金属原子的结构特点可概括为“一同”“三增”:

“一同”:各元素原子的最外层电子数相同,均为1;2.碱金属化学性质的比较[教材探究]

(1)碱金属与氧气的反应;物质;(2)碱金属与水的反应;物质;3.碱金属单质的物理性质;二、卤族元素

1.卤素单质的物理性质;2.卤族元素的原子结构;3.卤素单质的化学性质

(1)卤素单质与H2的反应;(2)卤素单质间的置换反应[实验4-1];实验操作;4.同主族元素性质的递变规律

在元素周期表中,同主族元素从上到下原子核外电子层数依次,原子半径逐渐,失电子能力逐渐,得电子能力逐渐,故金属性逐渐,非金属性逐渐。?;概念辨析

元素的金属性和非金属性

(1)金属性是指元素原子失去电子的性质(或能力),非金属性是指元素原子得到电子的性质(或能力)。

(2)金属元素的原子最外层电子一般少于4个,在反应中易失去电子,具有金属性。

(3)非金属元素的原子最外层电子一般多于4个,在反应中易得到电子,具有非金属性。

(4)金属性和非金属性与得失电子的数目无关,与得失电子的难易程度有关。;归纳总结

碱金属与氧气的反应及分析

(1)在碱金属中,Li与O2反应的产物只有Li2O。

(2)碱金属与O2反应的产物不相同,越活泼产物越复杂:Na与O2在常温下生成Na2O,燃烧时生成Na2O2;K燃烧时生成KO2;Rb、Cs燃烧时生成更复杂的氧化物。;归纳总结

碱金属与水反应的规律

(1)碱金属均与H2O反应生成相应的碱和H2:2R+2H2O══2ROH+H2↑(R=碱金属)。

(2)从Li到Cs,与水反应越来越剧烈,Rb、Cs遇水甚至发生爆炸。

(3)碱金属都不能从盐溶液中置换出金属来。

(4)碱金属的最高价氧化物对应水化物中,只有LiOH微溶,其他均为易溶于水的强碱。;易错辨析

(1)金属锂、钠在空气中燃烧均生成相应的过氧化物。()

(2)碱金属与水反应都生成相应碱和H2,可用通式表示为2R+2H2O══2ROH+H2↑(R代表碱金属元素)。()

(3)铷和铯的反应更剧烈,遇到空气或水都会立即燃烧,遇水甚至会爆炸。

()

(4)从锂到铯,电子层数增多,原子半径增大,碱金属元素的金属性逐渐增强。

();教材拓展

卤素单质的物理特性

(1)Cl2易液化,液溴易挥发,碘易升华。

(2)Cl2、Br2、I2都易溶于苯、CCl4等有机溶剂中。

(3)淀粉遇I2显蓝色,故可用淀粉溶液检验I2的存在。

(4)保存液溴时,要盛放在棕色细口瓶中,并加水水封,暗处避光保存。;归纳总结

卤素单质的化学性质及分析

(1)常温下,卤素单质与水反应生成氢卤酸和次卤酸:X2+H2O══HX+HXO(X=Cl、Br、I),但F2与H2O发生反应:2F2+2H2O══4HF+O2。

(2)变价金属(Fe、Cu)与卤素单质反应生成高价态金属卤化物:2Fe+3X2══2FeX3(X=F、Cl、Br),但I2的氧化性较弱,与Fe反应生成FeI2。

(3)卤素单质之间可以发生置换反应,较活泼的卤素单质可以将较不活泼的卤素单质从其盐溶液中置换出来,但F2除外。

(4)HF是弱酸,HCl、HBr、HI都是强酸,且酸性:HFHClHBrHI。;深度思考

(1)K的金属性强于Na,将金属K投入NaCl溶液中能否置换出Na?为什么?

(2)对于卤族元素,非金属性越强,对应氢化物的酸性越强吗?;;探究一碱金属元素性质的相似性和递变性;(1)铯(Cs)与钠、钾属于同族元素,其单质与水剧烈反应,甚至爆炸,所得溶液使酚酞显色,反应的化学方程式为。?

(2)单质的还原性:Na(填“”或“”,下同)Cs;离子的氧化性:

Na+Cs+。?;方法突破

碱金属单质

化学性质的

相似性和

递变性;;2.[2023陕西汉中高一期末]下列对碱金属的叙述正确的是()

①K通常保存在煤油中以隔绝与空气的接触

②碱金属常温下呈固态,取用时可直接用手拿

③碱金属中还原性最弱的是锂

④碱金属阳离子中氧化性最强的是Li+

⑤碱金属的原子半径随核电荷数的增大而增大

⑥从Li到Cs,碱金属的密度越来越大,熔、沸点越来越低

A.①③④⑤ B.②③⑤⑥

C.①②③④ D.①④⑤⑥;解析钾和空气中的水蒸气、氧气等发生反应,金属钾密度比煤油大,所以钾通常保存在煤油中以隔绝与空气的接触,①正确;碱金属的活泼性较强,会和皮肤中的水反应生成碱,具有强腐蚀性,故取用时不能直接用手拿,②错误;依据同主族元素性质递变规律,碱金属中还原性最弱的是锂,③正确;元素金属性越弱,对应阳离子的氧化性越