4.1.2核素原子结构与元素的性质 课件(共24张PPT) 高一上学期化学人教版（2025）必修第一（含音频+视频）.pptx

第2课时核素原子结构与元素的性质第一节原子结构与元素周期表第四章物质结构元素周期律

1.知道元素、核素、同位素的含义、本质及形成原因，培养证据推理和模型认知能力。2.了解碱金属、卤素的原子结构特点与元素性质之间的关系，培养科学探究与创新意识的学科核心素养。学习目标

原子核核外电子（Z个）质子（Z个）中子（A-Z个）原子（）思考1：元素的定义是什么？元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。思考2：原子是由什么构成的？决定元素种类的微粒是__________。决定原子种类的是_______________________。质子数质子数和中子数

一、核素1.核素：具有一定数目和一定数目的一种原子。2.同位素：数相同而数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。阅读课本90页关于核素的内容，回答下列问题：质子中子质子中子实例——氢元素的不同核素：1H、2H、3H氢元素的原子核原子名称原子符号(X)质子数(Z)中子数(N)氕11H氘21H或D氚31H或T110121

同种元素的不同核素核内质子数相同，具有完全相同的核外电子排布，因此化学性质几乎完全相同。1.146C与147N的质量数相等，是否互为同位素？质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。146C与147N的质量数相等，但质子数分别为6和7，属于不同的元素，故不是同位素。2.结合核外电子排布讨论：互称同位素的不同核素为什么具有几乎完全相同的化学性质？思考交流

二、原子结构与元素的性质1.碱金属元素碱金属原子结构有何异同？①相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多。最外层电子数1个电子层数思考交流

钠：_______________________________钾：_______________________________(更剧烈)1．实验原理(1)与氧气反应KO2（超氧化钾，更剧烈）钠：_______________________钾：K+O2钠、钾与氧气、水反应的比较(2)与水反应2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑2K＋2H2O2KOH＋H2↑2Na+O2Na2O2△△

(1)取一小块金属钾，擦干表面的煤油，迅速投到加热的坩埚中，与第二章中加热金属钠实验进行对比(也可以分别加热钠和钾做对比实验)。

(2)取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，放入盛有水(滴加酚酞)的培养皿中，第二章中钠与水反应实验进行对比(也可以分别将钠和钾投入水中做对比实验)。

实验现象钠钾与氧气反应与水反应加热剧烈反应，燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体稍加热剧烈反应，燃烧，火焰呈紫色，生成黄色固体，反应比钠更剧烈浮在水面上，剧烈反应，熔化成小球，四处游动并发出嘶嘶的响声，滴加酚酞溶液变红色浮在水面上，剧烈燃烧，火焰呈紫色，四处游动并发出嘶嘶的响声，滴加酚酞溶液变红色

Na_____K。3．碱金属的________________相同，___________相似，且随着核电荷数的增加，还原性(金属性)______，反应更剧烈。 1．钠与钾都能与氧气反应，两者反应剧烈程度：Na___K。2．钠与钾都能与水反应，生成____和_______，剧烈程度：＜碱氢气＜最外层电子数化学性质增强

知识点碱金属的化学性质LiNaKRbCs与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物与H2O反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸遇水立即燃烧，爆炸结论递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。

碱金属元素的主要物理性质元素名称元素符号核电荷数颜色和状态密度g/cm3熔点OC沸点OC锂Li3银白色,柔软0.534180.51347钠Na11银白色,柔软0.9797.81882.9钾K19银白色,柔软0.8663.65774铷Rb37银白色,柔软1.53238.89688铯Cs55略带金色光泽,柔软1.87928.40678.4

碱金属的物理性质的比较相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低

还原性化学性质相似1.相似性:（1）都易失电子表