（9）化学反应速率与化学平衡——2025年高考化学二轮复习易错重难点提升（含解析）.pdf

9——2025

（）化学反应速率与化学平衡届高考化学二轮复习易错重难提

升【新高考】

一、易错点分析

考点一外界条件对化学反应速率的影响

1.掌握计算化学反应速率的两种方法

(1)根据定义式及图表中数据计算:

微点拨①计算时一定要注意溶液的体积,不能盲目地把Δn当作Δc代入公式进行计算;②还要注

意单位及规范书写。

(2)根据“比例关系”计算。

对于反应“mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)”,则有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)m∶n∶p∶q。

2.从不同角度认识反应速率常数

(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),其速率可表示为

ab

vkc(A)c(B),式中的k称为反应速率常数或速率常数。

微点拨①反应速率常数(k)表示单位浓度下的化

学反应速率,与浓度无关,但受温度、催化剂、固体表面积等因素的影响;②通常反应速率常数

越大,反应进行得越快。

(2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系。

3.从“有效碰撞”角度认识外界条件对化学反应速率的影响

(1)活化分子和有效碰撞。

①能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子。活化能是指为了能发生化学反应,普通分子(具有平

均能量的分子)变成活化分子所需要吸收的最低能量,即活化分子比普通分子多出的那部分能

量。

②能够发生化学反应的碰撞叫作有效碰撞。

发生有效碰撞的两个条件:一是反应物分子必须具有足够的能量(即活化分子);二是分子碰撞时

要有合适的取向。

PS：活化能是影响化学反应速率的内因。相同条件下,不同化学反应的速率不同,主要是活化

能大小不同引起。一般情况,反应的活化能越小,化学反应速率越大,反之,反应的活化能越大,反

应速率越小。

(2)影响化学反应速率的外界因素。

(3)“惰性气体”(非反应气体)对化学反应速率的影响。

考点二化学平衡、化学平衡常数及有关计算

1.判断化学平衡状态的“三要素”

(1)分析反应条件,看清反应体系是恒温恒容、恒温恒压还是绝热容器。

(2)分析反应特点,看清反应前后气体分子总数是否发生变化,确定反应过程中气体总物质的

量、总压强是否变化。

(3)巧用“正逆相等,变量不变”作出判断。

PS：分析可逆反应时,要注意反应的特殊情况,看清是否有固体参加或生成,是否存在固体的分

解反应等。

2.掌握化学平衡移动的判断方法

(1)根据勒夏特列原理判断。

通过比较改变外界条件,平衡破坏瞬间的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。

(2)根据浓度商(Q)与平衡常数(K)的关系判断(相同温度)。

根据比较浓度商(Q)与化学平衡常数(K)的大小来判断平衡移动的方向。

①若QK,平衡向逆反应方向(或向左)移动;

②若QK,平衡不发生移动;

③若QK,平衡向正反应方向(或向右)移动。

PS：①对于反应H(g)+I(g)2HI(g),由于反应前后气体的分子总数相等,外界压强增大(或减小)

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时,平衡无论正向或逆向移动都不能减弱压强的改变,故对于该反应,压强改变,平衡不发生移

动。

②催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率,故催化剂不会影响化学平衡,平衡转化率不变。

3.化学平衡常数及计算

(1)平衡常数表达式。

(2)依据化学方程式计算平衡常数。

①同一可逆反应中,K·K1。

正逆

②若几个可逆反应的化学方程式相加,得到总反应的化学方程式,则总反应的平衡常数等于各分

步反应平衡常数之积。例如,反应①+②③,则有KK·K。

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4.掌握四种常用计算关系

考点三化学反应速率与化学平衡的有关图像

1.利用图像“断点”判断化学反应速率的影响因素

(1)当可逆反应达到一种平衡后,若某一时刻外界条件发生改变,使速率(v)-时间(t)图像的曲线出

现不连续的情况,根据出现“断点”前后的速率大小,即可对外界条件的变化情况作出判断,如图

所示:

t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大

压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。

(2)常见含“断点”的速率变化图像分析:

PS：在速率-