（8）化学反应的热效应——2025年高考化学二轮复习易错重难点提升（含解析）.pdf

8——2025

（）化学反应的热效应届高考化学二轮复习易错重难提升【新

高考】

一、易错点分析

考点一反应热

1.从两种角度理解化学反应热

2.“五步”法书写热化学方程式

PS：热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,可以是整数,

也可以是分数。化学计量数必须与ΔH相对应,如果化学计量数加倍,则ΔH也要加倍。

3.燃烧热概念理解的三要点

(1)外界条件是25℃、101kPa;

(2)反应的可燃物是1mol;

(3)“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。完全燃烧时,下列元

素要生成对应的物质:

C→CO(g),H→HO(l),S→SO(g),N→N(g)等。

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考点二反应热的计算

反应热计算的四种方法

(1)根据燃烧热数据,计算反应放出的热量。

利用公式:Q燃烧热×n(可燃物的物质的量)

如已知H2的燃烧热ΔH-285.8kJ·mol-1,若H的物质的量为2mol,则2molH燃烧放出的热量

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为2mol×285.8kJ·mol-1571.6kJ。

(2)依据反应物与生成物的总能量计算。

ΔHE(生成物)-E(反应物)。

(3)根据键能数据(E)计算。

ΔH反应物键能总和-生成物键能总和

(4)根据盖斯定律计算反应热。

若一个热化学方程式可由另外几个热化学方程式相加减而得到,则该反应的反应热也可通过这

几个化学反应的反应热相加减而得到。

二、易错训练

1.下列反应放出热量的是()

A.氢氧化钡与氯化铵的反应B.盐酸与碳酸氢钠的反应

C.灼热的炭与二氧化碳的反应D.镁条与稀盐酸的反应

2.某化学反应包括A（g）→B（g）、B（g）→C（g）两步反应，整个反应过程中的能量变

化如图所示。下列说法正确的是()

A.两步反应均为吸热反应

B.1molA（g）的总键能大于1molC（g）的总键能

C.1molC（g）与1molA（g）的能量差为(EEEE)kJ

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D.反应A（g）→B（g）一定要加热才能发生

3.某学生用如图所示装置进行化学反应X2Y2Z能量变化情况的研究。当向试管中滴加

试剂Y时，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升。下列关于该反应的叙述错误的是()

A.该反应为放热反应

B.生成物的总能量比反应物的总能量大

C.该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来

D.反应中化学键断裂吸收的总能量小于化学键形成释放的总能量

4.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图

所示。下列说法错误的是()

A.HCN比HNC稳定

B.该异构化反应的H+59.3kJmol-1

C.正反应的活化能大于逆反应的活化能

D.使用催化剂，可以改变反应的反应热

5.常压条件下，下列反应方程式中的最大的是()

H

CsCOg2COg

A.2H

1

CsOgCOg

B.2H

2

2Nas2HOl2NaOHaqHg

C.2