第6讲离子共存问题报告.doc

戴氏教育精品堂培训学校名校冲刺 戴氏教育温馨提醒： 在懒汉的眼里，汗是苦的，脏的，在勤者的心上，汗是甜的、美的！ 第讲　离子　 一、考点回顾Ba2+、Ca2+，Ag+ ⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+ ⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、HCO3-CO32-、S2-、SO32-OH-与 因生成的弱碱不能大量共存； H+、HCO3-、HSO3-、HPO4-、HS-、H2PO4-、与OH-生成水不能大量共存。 2、离子间能发生互促水解反应而不能大量共存： ①Al3+与HCO3ˉ、CO32ˉ、HSˉ、S2ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、C6H5Oˉ等不能共存； ② NH4+与AlO2-、SiO32ˉ等不能共存； ③Fe3+与HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等不能共存； 特别注意：NH4+和CO32-、NH4+HCO3-、NH4+CH3COO- 在同一溶液中总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存加热就不。 Fe3+与F-、SCN-、C6H5O-；②Cu2+、Ag+与OH-、NH4+等因发生络合反应不能共存。 4、附加隐含条件的应用规律： （1）“无色透明的溶液中”，即不能含有有色离子。如：Fe2+（ ）、Fe3+（ ）、Cu2+（MnO4ˉ（ ）、Fe(SCN)2+( )、Cr2O72-（ “pH=1的溶液中”，即溶液呈强酸性，有大量 存在； “pH=14的溶液中”，即溶液呈强碱性，有大量 存在。 5、发生氧化还原反应： 氧化性离子与还原性离子不能大量共存。 如Fe3+S2-、I-、HS-、SO32ˉNO、ClO-、MnO ()与S2-、I-、Fe2+、、SO32ˉ等S2- 与SO32ˉ 在酸性条件下不能大量共存，会生成黑色沉淀硫黄。 注意以下几种情况 （1）在有H+存在的情况下，MnO、ClO－、NO3Fe2+、Na+、NO3可以共存；但Fe2+、H+、NO3Fe2+被氧化成Fe3+。 （2）弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-H＋OH－条件类型 高考中的常见表述 误点点悟 常见的限制条件[来源:Z,xx,k.Com] “无色” 有色离子不能大量存在 “pH＝1”或“pH＝13” “因发生氧化还原反应而不能大量共存” 只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子 常见的易错点 “透明” “透明”也可“有色” “不大量共存” 易看成大量“共存” 常见的隐含条件 “与Al反应放出H2” “由水电离出的c(H＋)＝1× 10－12 mol·L－1” “通入足量的NH3” 与NH3·H2O反应的离子不能大量存在 NO 在酸性条件下具有强氧化性 常见题干要求 (1)“一定大量共存” (2)“可能大量共存” (3)“不能大量共存” 审清关键字 【典型例题】在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A．Na+、Mg2+、ClO—、NO B． Al3+、 NH、 Br- 、Cl- C．K+ 、Cr2O、CH3CHO、 SO D．Na+、K+ 、SiO、Cl- 【迁移训练】能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH、Ag+、PO、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO C．K+、Na+、NO、MnO D．Al3+、Mg2+、SO、CO 【典型例题】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO42– C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－ D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO 【迁移训练】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　 　) A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－ C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－ D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO 、离子检验与推断 一离子的检验 （l）H+ 能使紫色石蕊试液变为红色。 （）Ba2+ 且沉