【2017年整理】离子大量共存问题.doc

　 在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。 （1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如：Ag+与Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-等不能大量共存。 （2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。如：OH-、ClO-、CH3COO-、HPO42-、H2PO4-与H+；HCO3-、HS-、HSO3-、 H2PO4-、HPO42-、H+与OH-等不能大量共存。 （3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、S2-、HS-与H+；NH4+与OH-等不能大量共存。 （4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。一般说来，有氧化性的离子（如MnO4-、ClO-、Fe3+、NO3-等）与有还原性的离子（如S2-、Br-、I-、SO32-、Fe2+）等不能大量共存。 另外还要注意，弱酸的酸式根离子既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存，如： H2PO4-+OH-=H2O+HPO42-； H2PO4-+H+=H3PO4 能生成微溶物的两种离子也不能大量共存。如Ca2+与SO42-、Ag+与SO42-、Ca2+与OH-等。　 在溶液中，两种或两种以上离子之间发生以下类型反应时，则不能大量共存： ①发生复分解反应，生成难溶的酸、碱、盐沉淀。 能生成微溶物的两种离子也不能在溶液中大量共存 ②发生复分解反应，生成酸性气体或碱性气体。 ③发生复分解反应，生成弱酸、弱碱和水等弱电解质。 弱酸的酸式根离子与氢氧根离子可发生中和反应，不能大量共存， ④发生双水解反应且进行得较完全 两种离子发生双水解反应，但进行得不很完全时，仍可大量共存 NH4+，CH3COO-在溶液中可大量共存。 ⑤发生氧化还原反应 ⑥形成配离子或配合物。 　(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存 　 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和 SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。 Fe3+和C6H5O- 这个就是苯酚的显色反应，是显紫色2.审题时应注意题中给出的附加条件 ①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋。 ③ MnO4－，NO3－等在酸性条件下具有强氧化性。 ④S2O3２－在酸性条件下发生氧化还原反应： S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O = 5 * GB3 ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。  （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存；MnO4－与Cl－在强酸性条件也不能共存；S2－与SO32－在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。 (2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH－)、强酸(H＋)共存。如： 　　　　 HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O　　　(HCO3－遇碱时进一步电离) 　　　　 HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O 对应例题[例1]下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是： 　　　A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－　　　　　　B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－ 　　　C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－　　　　 D．H＋、K＋、CO32－、SO42－ 　　　E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－　　　　　F．K＋、H＋、NH4＋、OH－ 解析：A组中：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ 　　　B组中，Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓ 　　　C组中，Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ 　　　D组中，2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O 　　　E组中，各种离子能在溶液中大量共存。 　　　F组中，NH4＋与OH－能生成难电离的弱电解质NH3·H2O，甚至有气体逸出。 　　　　　　NH4＋＋OH－ NH3·H2O　　或　NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O 　　　答案：E [例2]在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是： 　　　A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－　　　　　 B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－ 　　　C．Ba2＋、K＋、S2－