【2017年整理】离子间不能大量共存.doc

离子间不能大量共存 1．离子间因直接发生离子反应而不能大量共存 溶液中离子之间不能大量共存的本质原因是离子之间发生了离子反应，离子之间常因发生下列离子反应而不能大量共存。 ⑴离子间反应生成沉淀 凡是能在水溶液中相互结合生成难溶物或微溶物的离子之间都不能大量共存，如，Ca2＋与CO32－、Ba2＋与SO42－、Ag＋与Cl－、Mg2＋与0H－等之间能发生沉淀反应而不能大量共存。 ⑵离子间反应生成气体 凡是能水溶液中相互作用生成气体的离子之间也不能大量共存。如，H＋与CO32－、H＋与HCO3－等之间能发生反应生成气体而不能大量共存。 ⑶离子间反应有弱电解质生成 若水溶液中的离子之间能发生作用生成难电离的弱电解质，不能大量共存。如，HCO3－与0H－、NH4＋与0H－、H＋与CH3COO－等之间都不能大量共存。 ⑷离子之间发生氧化还原反应 若是溶液中的离子之间相互作用时，有电子得失，离子之间也不能大量共存。如Fe3＋与I－、Cu2＋与I－等之间可以发生氧化还原反应而不能大量共存。 ⑸离子之间发生其它反应 如Fe3＋能与SCN－在水溶液中结合生成[Fe（SCN）]2+、Al3＋能与HCO3－在水溶液中发生反应生成Al(OH)3 和CO2而不能大量共存。 2．离子间因在外界条件下发生反应而不能大量共存 有些离子之间在水溶液中并不能直接发生离子反应，因而在通常情况下大量地共存是安全的，但一旦具备发生离子反应的条件，离子之间便不可能大量共存。 ⑴在H＋存在下不能大量共存 一些离子可以稳定的存在于同一溶液中，但溶液一旦处于酸性条件，这些离子间便因为发生氧化还原反应而不能大量共存。 这类反应在相当多的情况下发生在含氧氧化剂与还原剂的离子之间，如MnO4－与Cl－、NO3－与Fe2＋、ClO－与Cl－、SO32－与S2－等之间可以大量共存，而H＋存在下，也即在酸性条件下他们都不能大量共存。 ⑵在OH－存在下不能大量共存 某些离子之间可以安全地共存于同一溶液中，如果溶液出现碱性，就会引起离子间发生一系列反应，导致离子间不能大量共存，如Ca2＋与HCO3－之间可以大量地共存，若是在碱性条件下，HCO3－会转化为CO32-而与Ca2＋发生沉淀。 ⑶加热条件下不能大量共存 有些离子通常情况下可以大量共存于同一溶液中，一旦遇热便发生离子反应，从而导致这些离子间不能大量共存，如NH4－与HCO3－在常温下可以共存于同一溶液中，但加热条件下会因为发生反应产生氨气与二氧化碳而不能大量共存。 练习： 判断下列各组离子之间能否大量共存，若不能大量共存，请说明理由。 ⑴ K+ HCO3- CO32- Br- ⑵ CO32- HCO3- OH- K+ ⑶ Al3+ NH4+ NO3- Cl- ⑷ Fe2+ Cu2+ NO3- SO42- ⑸ Ca2+ Na+ HCO3- Cl- OH- ⑹ H+ Fe2+ K+ NO3- SO42－ ⑺ K+ Na+ H+ ClO- Cl- ⑻ Ba2+ K+ H+ SO42- Cl- 答案：⑴能 ⑵不能 ⑶能 ⑷能 ⑸不能 ⑹不能 ⑺不能 ⑻不能重要的是判断离子对的共存： 所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点： ①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。 ②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。 ③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+??与I－、Cu2+与I2，H＋、Fe2+与NO3－、H＋与S2O32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+。H＋、I－与NO3－，H＋、I－与SO32－或S2－等。 ④能形成络离子的也不能共存：如：Fe2+与SCN－，Ag+与S2O32－，Fe3+与C6H5O－等。 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。 (1)生成难溶物或微溶物：Ba