《电解池》-(精选)课件.ppt

以铜为阳极，石墨为阴极，电解氯化铜溶液，结果如何 牛刀小试 1.分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。 * 化学反应与电能之 电 解 池 化学组 姜晓欣 A A CuCl2 加入电池组 探究1 CuCl2 A 无明显变化， 电流表无示数。 现象是怎样的呢？ 现象记录： ①电流表指针发生偏转， ②与电源正极相连石墨棒上有气泡产生，该气体 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝， ③与电源负极相连石墨棒上覆盖了一层红色固体。 结论：有新物质Cu和Cl2生成 电解池装置图 _ + 阴极 阳极 Cu2+ Cl- Cl- Cl- Cl- Cu2+ A + + _ 阴极 阳极 Cl- Cl- Cl- Cl- Cu2+ Cu2+ e- — 使直流电通过电解质溶液而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过程。 电解 电解质溶液导电实质上是溶液中阴 阳离子发生 反应的 过程，是 变化。 氧化还原 化学 思考 （3）阳离子和阴离子的 放电顺序与 什么因素有关呢？ （1）CuCl2溶液中除了Cu2+和Cl-还存在哪些 阴阳离子？分别向哪极移动？ H+,OH- H+向阴极移动 OH-向阳极移动 （2）在阴极上为什么没有得到H2？ H+没有在阴极上得电子而放电 Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（酸） Pb2+ Sn2+ Fe2+Zn2+ H+ (水） Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 阴极： 溶液中氧化性强的阳离子先得电子 得电子发生还原反应 金属活动性越弱，对应阳离子氧 化性越强，越容易得电子。 ①用惰性(石墨 、Pt、Au)电极时： 溶液中还原性强的阴离子先失电子； 阳极： S2－I－Br－Cl－OH－含氧酸根F－ 失电子发生氧化反应 实验现象： 阳极：铜电极溶解无气体生成 阴极：有红色物质生成 探究2 ? 说明：Cu电极本身参加了氧化 反应而溶解 ①用惰性(石墨 、Pt、Au)电极时： 溶液中还原性强的阴离子先失电子； 阳极： 金属S2－I－Br－Cl－OH－含氧酸根F－ 失电子发生氧化反应 ②活性金属材料作电极时： 金属材料在阳极失电子被氧化成阳离子进入 溶液，而阴离子不容易在电极上放电。 Pt,Au除外 电解池 发生还原反应的一极 发生氧化反应 的一极 电子流向 离子迁移方向 能量转换 阴离子→阳极 阳离子→阴极 阳极 阴极 电能→化学能 阳极→电源正极 阴极←电源负极 原电池 化学能→电能 负极→正极 负极 正极 相同点 (从原理分析) 都是氧化还原反应 异性相吸 阴离子→负极 阳离子→正极 原电池：①③⑤ 电解池：⑥⑦ 2.能用电解原理说明的问题是( ) ①电解是把电能转化成化学能 ②电解是把化学能转化成电能 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是 物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解 的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生 A.①②③⑤ B.②③⑤ C.③④ D.①③④⑤ D 3.（2005广东）在原电池和电解池的电极上所发生的 反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（ ） A? 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B? 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C? 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D? 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 BC 高考链接 4.（2003上海）右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、 d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ） A a为负极、b为正极 B a为阳极、b为阴极 C 电解过程中，d电极质量增加 D 电解过程中，氯离子浓度不变 C 5.以石墨为电极，电解NaCl的水溶液， 写出有关电极反应式和电解总反应式。 　 再见 *