课题3溶液的浓度用精品中学ppt课件.ppt

浓溶液和稀溶液 溶液的“浓”和“稀”与质量分数的关系——溶液越浓，溶质质量分数越大。 试管编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 1 2 3 浅蓝色 蓝色 深蓝色 10 10 10 0.5 1 2 10.5 11 12 4.8% 9.1% 16.7% 溶质的质量分数 规律：对有色溶液来说，溶液中溶质的质量分数越大，溶液的颜色就越深。 溶质质量/g 溶剂(水)质量/g 溶液中溶质质量分数 10 90 ? 20 80 ? 讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液 10% 20% 实验 9-6 3、有关溶质质量分数的计算 例2：从一瓶氯化钾的溶液中取出35g溶液蒸干后得到7g氯化钾固体，求这瓶溶液溶质的质量分数。 解： 答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为28.6% 20% % ×100 35 7 = = g g % ×100 = 溶液的质量 溶质的质量 溶质的质量分数 例1：20g10%的食盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。 剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10 % 例3、在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解： 氯化钠： 150kg×16%=24kg 水： 150kg-24kg=126kg 答：需食盐24kg,水126kg。 练习：用4.5g食盐可配制0.9%的生理食盐水多 少克？ 例4、18g10%的食盐水中分别放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。 解： 18g X10% 加水： 18g ＋2g ＝9% 加食盐： 18g X10%＋2g 18g ＋2g ＝19% 答：略 4、饱和溶液溶质质量分数的计算 溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C 时，100g溶剂中最多溶解该溶质36g。 T0C时饱和溶液 的溶质质量分数 ＝ 溶解度(g) 100g＋溶解度(g) 某温度下某物质的溶解度为ag，则同温下它的饱和溶液中溶质质量分数_____a%(填大于,小于或等于) 小于 练习1:已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 =26.5% 36g 100g＋36g 答：略 5、关于溶液稀释的计算 例：化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要多少克水？ 解：设需要水的质量为? 50g ? 98%=(50g + ?)?20% ?=195g 答：需要加水的质量为195g。 计算原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变 【解】设：稀释后溶液的质量为X。 100g × 98% = X × 10% X = 980g 需要水的质量 = 980g - 100g = 880g 答：需要水的质量为880g。 练习：1（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 练习：课后习题 （一）实验步骤: 1.计算 2.称量、量取 3.溶解 4.装瓶 例1： （溶质为固体）配制50g 6%的食盐水 1.计算:需食盐50g×6%=3g 需水50g–3g=47g 47g÷1g/mL= 47mL 2.称量：用天平称量3g食盐,量取：用量筒量取47mL水 3.溶解：用玻璃棒搅拌使其完全溶解 （二）实验仪器： 药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 4.装瓶：(盖好瓶塞贴上标签) 练习： 下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的5处错误,并说明理由。 二、配制质量分数为3％的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 1、计算： 6%的氯化钠溶液 g （体积 mL ）； 水 g。 25 25 24 2、量取： 用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。 3、混匀： 用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中， 盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液