高一化学必修2第1章第1节元素周期表课时课件.ppt

第一章物质结构 元素周期律;学习目标： 　1、通过探究元素的性质与原子结构，进一步理解元素周期表。 2、熟悉元素在周期表中的位置及原子结构与性质的关系。 　 3、培养学生的实践能力和归纳能力。 重点和难点： 元素在周期表中的位置和原子结构与性质的关系及同主族元素性质的递变规律。;复习提问：;二、元素的性质与原子结构; 物质的结构决定物质的性质，物质的结构相似则其性质必然相似；物质的结构呈规律性递变则性质也必然呈规律性递变。;　②从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，因此，碱金属元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强。; 2、卤族元素——F Cl Br I (VIIA族）;（3）从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子得电子能力逐渐减弱，因此，卤族元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。 表现：①与H2反应渐难； ②生成的HX的稳定性逐渐减弱； ③最高价氧化物的水化物（HXO4）的酸性逐渐减弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4 （F无正价）;原因：同主族元素的性质具有相似性和递变性，是因为同主族元素的原子结构具有相似性和递变性。