1物质的微观世界1原子结构.ppt

物质的微观世界; 一.原子结构;1.6726×10－27 Kg; 一个含6个质子6个中子的碳原子记作126C，它的质量为1.9927×10－26Kg。取126C原子质量的1/12 作为标准,即： 1.9927×10-26Kg ÷12= 1.6607×10-27Kg;阳离子：M-xe →M x+ eg: H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+ ;e——原子个数;2.质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） ; 1.已知A2－、B－、C＋、D2＋、E3＋五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是 。 ; 元素是同一类原子的总称。具有相同质子数不同中子数的同种元素的不同原子互称同位素。;同位素性质;同位素丰度;同素异形体，是相同元素组成，不同形态的单质。 如碳元素就有金钢石、石墨、无定形碳等同素 异形体。磷有白磷和红磷两种同素异形体。 性质： 同素异形体由于结构不同，因此物理性质有差异； 但由于是同种元素形成的单质，所以化学性 质相似。 与同位素的区别： 同位素：同种元素的不同原子； 同素异形体：同种元素组成的不同形态的单质。;练习： 1. 下列各组为同位素的是（ ） A. T和D B. 金刚石和石墨 C. H2O和D2O D. H2和D2 2. 下列说法中不正确的是（ ） 质子数相同的粒子一定属于同一种原子 同位素的性质几乎相同 质子数相同，电子数也相同的两种粒子， 不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素;例1: 35Cl相对原子质量为 34.969 自然界中的含量（丰度）75.77%， 37Cl 相对原子质量为 36.966，自然界中的含量（丰度）24.23%，求Cl元素的平均相对原子质量。; 1. 氧元素有三种同位素原子：16O、17O、18O， 符号 同位素相对原子质量 ;2. 23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关23592U说法正确的是( ) A、23592U原子核中含有92个中子???　 B、23592U原子核外有143个电子 C、23592U与23892U互为同位素???? ????　 D、23592U与23892U互为同素异形体 ; 3. 元素M有质量数为16和18的两种同位素，该元素的近似平均相对原子质量为16.4，则其中18M的质量分数是（ ）A? 20%????????B? 22%??????C? 50%??????D? 78% ;4. 由23Na、35Cl和37Cl（氯元素平均相对原子质量是35.5）构成的11.7克氯化钠固体中，求：35Cl-的质量是多少克？; 二.核外电子排布规律;;规律1: 各电子层最多可容纳的电子数为 2n2（n表示电子层序数）： ;为什么？;规律2：最外层电子数不超过8个（K层为最 外层时则不超过2个）。 ∵ 当最外层电子数达到8 （K层为最外层时2个），就达到稀有气体的稳定结构。 注：稀有元素各层均达饱和，都是稳定电子层结构。; 2 氦 He 2;规律3：次外层电子数不超过18，倒数 第三层电子数不超过32。 规律4：核外电子总是尽先排在能量低 的电子层，然后再由里到外依 次排在能量逐渐升高的电子层 里。 注：应用时要相互联系，不能孤立地理解。;原子核外电子排布;1~18号元素原子结构示意图;核外10电子的微粒：;核外18电子的微粒：;1. 某元素 一种同位素原子的质子数m，中子数为n，则下列说法正确的是（ ） 不能由此确定该元素的相对原子质量 这种原子的相对原子质量为（m+n） 若碳原子质量为W g，此原子的质量为（m+n）W g 河内中子的总质量小于质子的总质量;2. 质子数为47的银元素有两种同位素，他们的原子百分比近似相等???已知银元素的近似原子量为108，则两种同位素原子的中子个数分别为（ ）;3.已知五种元素的核电荷数大小顺序为ABCDE。A原子 与D原子的最外层电子数相等，D原子与E原子的核外电子层数 相同。D与C两种元素形成化合物D2C,D+离子与C2-离子的 核外电子数相同，在1molD2C中共有30mol的电子。B与A 两元素可形成含4个原子核共10个电子的分子。E原子与C原 子的最外层电子数相同。试回答下列问题： （1）写出五种元素的元素符号