原子结构..ppt
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第8讲原子结构.ppt
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2 第2讲 原子结构.pptx
第十六章波粒二象性原子结构与原子核;第2讲原子结构;;;考点一电子的发现原子的核式结构;知识梳理;卢瑟福;少数;负极;要使K、A之间有阴极射线射出，则K应接高压电源负极；要使光屏上P处的亮点再回到O点，则洛伦兹力向上，根据左手定则可知，可以在C、D间加垂直纸面向外的匀强磁场。
;J.J.汤姆孙换用不同材料的阴极做实验，发现不同阴极发出的射线的比荷是相同的。;√;设α粒子的质量为m，速度为v，反弹回
来的α粒子速度大小不变，方向反向，以
反弹速度方向为正方向，则动量变化量
为Δp＝mv－(－mv)＝2mv，故A错误；动
能为标量，大小与速度方向无关，所以动能变化量ΔEk＝0，故B正确；极少数α粒
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第1章 第1节原子结构5.ppt
下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的 下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_______是原子由基态转化为激发态时的吸收光谱，图_______是原子由激发态转化为基态时的发射光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。 ①③⑤ ②④⑥ 四.能量最低原理、基态与激发态、光谱 基态与激发态相互转化的应用 焰色 反应 焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态激跃迁到激发态；处于激发态的电子是十分不稳定的，在极短的时间内（约10－８s）便跃迁到基态或较低的能级上，并在跃迁过程中将能量以一定波
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第1节_原子结构,用.ppt
第一节 原子结构 第一课时：原子核 核素 构成原子的微粒间的电性关系 原子的核外电子=核内质子数=核外电子数=原子系数 阳离子的核外电子数=核内质子数-电荷数 阴离子的核外电子数=核内质子数+电荷数 第一节 原子结构 第二课时：核外电子排布 * * 人类认识原子的过程 人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近事物的本质。随着现代科学技术的发展，我们现在所学习的科学理论，还会随着人类对客观事物的认识而不断地深入和发展。 近代原子论 发现电子 带核原子结构模型 轨道原子结构模型 电子云模型 3、原子的构成 质子 原子
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原子结构_0.doc
原子结构
教学目标：
知识目标：
1．? 复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和AZX的含义，掌握构成原子的粒子间的关系。
2．? 了解关于原子核外电子运动特征和常识。
3．? 理解电子云的描述和本质。
4．? 了解核外电子排布的初步知识，能画出1～号元素的原子结构示意图。
能力目标：
培养自学能力、归纳总结能力、类比推理能力。
教学重点：原子核外电子的排布规律。
教学难点：原子核外电子运动的特征，原子核外电子的排布规律。
教学过程：
[复习]原子的概念，原子的构成，原子为什么显电中性？
[板书]一、原子核
1。原子结构
? 质子
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第3篇 原子结构.ppt
(1)同一周期从左到右总的趋势逐渐减小，即从左到右得电子能力增强。ⅤA族例外，原因P轨道半充满 (2)同一主族从上到下总的趋势逐渐增大， 得电子能力降低 例外：同一主族元素中，电子亲和能最大的是第三周期元素。原因：第二周期元素原子半径很小，电子间斥力大的电子相对困难，第三周期原子半径较大，电子间斥力小，得电子相对容易 电子亲和能变化 分子内原子吸引电子的能力，越大越强 (1) Mulliken电负性标度 (2) Pauling电负性标度(以热化学为基础)：根据化学键离解能数据计算得到，提出电负性与键的理解能关系为： D(A-B
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第1篇 第1节原子结构.ppt
下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的 下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_______是原子由基态转化为激发态时的吸收光谱，图_______是原子由激发态转化为基态时的发射光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。 ①③⑤ ②④⑥ 四.能量最低原理、基态与激发态、光谱 基态与激发态相互转化的应用 焰色 反应 焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态激跃迁到激发态；处于激发态的电子是十分不稳定的，在极短的时间内（约10－８s）便跃迁到基态或较低的能级上，并在跃迁过程中将能量以一定波
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第5章_第1讲原子结构.ppt
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原子结构.(A级).doc
原子结构
知识框架
知识点1 原子核式结构模型
汤姆生模型
（1）电子的发现
汤姆孙根据阴极射线在电场和磁场中的偏转判定，它的本质是带负电的粒子流，并求出了这种粒子的比荷．汤姆孙用不同材料的阴极做实验，所得的比荷的数值都是相同的，是氢离子比荷的近两千倍．后来，汤姆孙直接测量了阴极射线的电荷量，得到这种粒子电荷量的大小和氢离子的电荷量大小基本相同．后来把组成阴极射线的粒子称为电子．汤姆生发现了电子之后，又发现不论是阴极射线、射线、光电效应中的光电流还是热粒子流，它们都包含电子．这种带电粒子从原子中发射出来，它的质量只比最轻原子的质量的两千分之一稍多一点，由此可见电子是原子的组成部分，是
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3-1原子结构.ppt
(1)原子核外电子排布的轨道能量顺序，实质是各轨道能量高低，若以E表示某轨道的能量，下列能量大小顺序中正确的是_____ A．E(3s)E(2s)E(1s) B．E(3s)E(3p)E(3d) C．E(4f)E(4s)E(3d) (2)写出下列粒子的最低能量状态的电子排布式： ①19K：________________________。 ②23V：________________________。 A 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p63s23p63d34s2 基态 激发态 吸收 N原子2p轨道半充满，能量低 * 选修3（一轮复习） 1.1 原子结构与性质 1.了解原
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原子结构整理.docx
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一、对玻尔理论的理解
1、玻尔在他提出的原子模型中所作的假设有()
A．原子处在具有一定能量的定态中，虽然电子做加速运动，但不向外辐射能量
B．原子的不同能量状态与电子沿不同的圆轨道绕核运动相对应，而电子的可能轨道的分布是不连续的
C．电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，辐射(或吸收)一定频率的光子
D．电子跃迁时辐射的光子的频率等于电子绕核做圆周运动的频率
2．(对玻尔理论的理解)根据玻尔理论，以下说法正确的是()
A．电子绕核运动有加速度，就要向外辐射电磁波
B．处于定态的原子，其电子做变速运动，但它并不向外辐射能量
C．原子内电子的可能轨道是不连续的
D．原子能级跃迁时，辐射或
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原子结构(下)详解.ppt
第 7 章 原子结构(下）;电子云图;（1）主量子数 n (principal quantum number);◆ 与角动量有关，对于多电子原子, l 也与E 有关
◆ l 的取值 0，1，2，3……n-1(亚层）
s, p, d, f…
◆ l 决定了ψ的角度函数的形状（原子轨道或电子云的形状）;◆ 与角动量的取向有关，取向是量子化的
◆ m 可取 0，±1, ±2……±(2l+1)
◆ 取值决定了ψ角度函数的空间取向（原子轨道或电子云在空间的伸展方向）
◆ m 值相同的轨道互为等价轨道;;d 轨道(l = 2, m = +2, +1,
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《碳原子结构》课件.ppt
碳原子结构
欢迎来到碳原子结构的世界课程概览本课程将涵盖碳原子的基本结构、电子排布、杂化轨道理论以及碳的各种存在形式。我们还将探讨碳的化学性质、有机化合物的分类以及碳材料在能源、医学和电子领域的应用。准备好一起探索了吗？
课程目标：了解碳原子的基本结构和性质1掌握碳原子的结构了解碳原子的原子核组成、电子排布以及价电子的特征，为理解碳的成键方式奠定基础。2理解碳原子的性质掌握碳原子的物理性质和化学性质，包括稳定性、可燃性、还原性等，为应用碳材料提供理论支撑。熟悉碳的存在形式
碳：生命之源生命分子碳是构成蛋白质、核酸、碳水化合物和脂类等生命大分子的基本元素，是生命存在的基石。植物生长植物通过光合作
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《原子结构》课件.ppt
***************氢键的形成氢原子氢原子与电负性较大的原子，例如氧原子或氮原子形成氢键。水分子水分子之间存在氢键，使得水具有较高的沸点和熔点。范德华力瞬时偶极分子中电子运动会产生瞬时偶极，瞬时偶极之间会相互吸引，形成范德华力。弱作用力范德华力是一种弱作用力，但对于分子间作用力起着重要的作用。原子半径的概念1原子半径原子半径是指原子核到最外层电子轨道之间的距离，它反映了原子的体积大小。2周期性变化原子半径在元素周期表中呈现一定的周期性变化，同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，同一族元素的原子半径从上到下逐渐增大。电负性的概念1电负性电负性是指原子吸引电子对的能力，数值越大，吸引电
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原子结构学案.docx
原子结构学案
引言：
原子结构学是物理学和化学的重要组成部分，研究原子的组成、性质和相互作用。通过深入了解原子结构学，可以理解物质的性质和反应过程，为科学和工程领域的发展做出重要贡献。本文将介绍原子结构学的基本概念、发展历程和应用。
一、原子结构学的基本概念
1.原子的定义：原子是物质的最小单位，由原子核和围绕核运动的电子组成。
2.原子核：原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷，核内约束了大部分原子的质量。
3.电子：电子带负电荷，围绕原子核运动，根据能级结构分布在不同轨道上。
4.元素和原子序数：每种原子有固定的质子数，称为原子序数，为Mendeleev周期表的基础。
5.原子