2013学年高二化学第四章《电化学基础》第34节复习学案.doc

PAGE  PAGE 5 2012学年高二化学第四章《电化学基础》第3、4节 复习学案 一、考纲要求 1. 了解金属的电化学腐蚀概念及其本质； 2. 了解金属的电化学防护常见方法； 3. 理解电解原理及其应用 二、主干知识梳理 1、电解池的工作原理 C C CuSO4溶液 [例1]比较下列两个装置图，回答下列问题 （1）分析比较上述两个装置示意图，指出装置名称。 （2）标出两池电子流动情况。 （3）标出两池离子移动情况。 （4）分别标出四个电极的名称 （5）分析两个装置中能量的转变 （6)写出以上两个装置的电极反应式和总反应式，分别标出四个电极发生的反应类型 （7）分别写出以上两个装置的反应现象 2、电解原理的应用 ①氯碱工业：即电解饱和食盐水（制取烧碱和氯气)的工业。 其反应原理是： 阳极电极反应为 阴极电极反应为 总反应： ②电镀： 电镀时，用 做阳极、 做阴极，电解质溶液 含 离子。 ③铜的电解精炼：粗铜中通常含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质 电极名称电极材料电极反应电解质溶液阳极泥成分阳极 ＋阴极④电冶金：电解法冶炼活泼金属。电解制Na、Mg、Al写出总反应式。 电解冶炼Na 电解冶炼Mg 电解冶炼Al [训练1] 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－= Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 [训练2]金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋Ni2＋Cu2＋) A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 4、金属的腐蚀和防护 （一）如图所示，烧杯中试管内有一枚铁钉，放置数天观察： （1）铁钉在逐渐生绣。 （2）若试管内液面上升，则原溶液呈 性， 发生 腐蚀，电极反应： 负极： ， 正极： 。 （3）若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生 腐蚀， 电极反应： 负极： ， 正极： 。 （二）金属的防护方法： ①改变金属的内部组织结构。合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如： ②在金属表面覆盖保护层。常见方式有： ； 使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。 ③电化学保护法：外加电源的阴极保护法。接上外加直流电源构成 池，被保护的金属 作 极。牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成 池，被保护的金属作 极。 [训练1]右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（双选） A．若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀 B．若X为碳棒，开关K置于M处、，则铁电极的电极反应式为： Fe －3e－ = Fe3＋ C．若X为锌，开关K置于N处，则X极减少的质量与铁电极增加 的质量相等 D．若X为锌，开