高中化学知识结构图讲述.doc

高中化学基础知识网络图 第一部分：物质的组成、分类、性质和变化 第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液） 离子晶体 原子晶体 分子晶体 构成晶体微粒 阴、阳离子 原子 分子 形成晶体作用力 离子键 共价键 范德华力 物理性质 熔沸点 较高 很高 低 硬度 硬而脆 大 小 导电性 不良 绝缘体(半导体) 不良 传热性 不良 不良 不良 延展性 不良 不良 不良 溶解性 易溶于极性溶剂 不溶于任何溶剂 相似相溶 典型实例 NaCl，KBr 单质：金刚石、SiC、Si、SiO2 单质：H2、O2 化合物：冰、干冰 原电池 电解池 能量转换 （实质） 化学能→电能 （两极分别发生氧化还原反应产生电流） 电能→化学能 （在电流作用下两极分别发生氧化还原反应） 装置特点 外电路无电源；两极为活泼性不同 （或其中之一为能导电的非金属）的金属 外电路必须有直流电源；两极材料均 能导电即可 电极名称 负极（－）——较活泼 正极（＋）较不活泼 阴极——连接电源负极 阳极——连接电源正极 电子流向 负极（－）→正极（＋） 电源负极→阴极 电源正极→阳极 电极反应 负极：M－ne→Mn+活泼金属失去电子 被氧化、被溶解、被腐蚀。 正极：2H+＋2e→H2↑(酸性电解质溶液) 或M n+＋ne→M（不活泼金属的盐溶液） H2O＋O2＋4e→4OH-(中性、弱酸性 条件下的吸氧腐蚀) 阴极：2H+＋2e→H2↑或M n+＋ne→M 惰性电极（石墨或铂）Rn-－ne→R （例2Cl-—2e Cl2↑） 或4OH-—4e H2O＋O2↑ 金属电极做阳极，电极本身被氧化 M－ne→Mn+ 第三部分：元素化合物转化关系 第四部分：有机化学 物质 性质 物质：元素 游离态 化合态 单 质 化合物 分子晶体 原子晶体 离子晶体 离子 分子 原子 构成物质的微粒 ※表示原子或元素的化学用语：元素符号、 离子符号、电子式、原子结构示意图； 相对原子质量、相对分子质量 分类 单质：金属 、非金属 、稀有气体 混 合 物 纯 净 物 无机 物 化合 物 有机 物 氢化物：非金属氢化物、金属氢化物 氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性 氧化物、不成盐氧化物、过氧化物 酸：无氧酸 、含氧酸 、强酸 、弱酸 碱：强碱 、弱碱 盐：正盐 、酸式盐 、碱式盐 、复盐 、络盐 ※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等 物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等 化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性 物理变化 变化 物理变化 基本反应类型：化合、分解、置换、复分解 离子参加：离子反应、非离子反应 电子转移：氧化还原、非氧化还原 反应程度：可逆、不可逆 热效应：放热、吸热 ※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式 计量 物质的量 (mol) 气体摩尔体积：V =22.4 n(标准状况) 摩尔质量：M=m/n 溶液的浓度：C=n/V 阿伏加德罗常数：NA=N/n 分散系 浊液：悬浊液、乳浊液 胶体：分散质微粒直径10-9～10-7m 溶液：溶解平衡、溶解度 基 本 概 念（一） 组成 物质 氧化物 基 本 概 念（二） 性质 变化 分类 色、态、味 溶解度、熔点、沸点 密度、硬度、导电性 导热性、塑性 强碱 化学性质 金属 酸 非金属 纯净物 稳定性、可燃性 化合物 元素 大多数有机物 无机物 物理性质 酸性、碱性 氧化性、还原性 金属性、非金属性 单质 化合物 宏观 物理变化 游离态 化合态 酸性 大多数盐 气态及挥发性物质 微观 稀有气体 分子晶体 分 子 原 子 原子晶体 金属晶体 石墨（混合晶体） 碱性氧化物 部分过氧化物 离子晶体 离 子 稀有气体 单质 有机物 氢化物 金属氢化物 强碱、弱碱 含氧酸、无氧酸 强酸、弱酸 非金属氢化物 成盐氧化物 不成盐氧化物 碱性 两性 特殊 酸 正盐 碱 可溶碱、难容碱 盐 酸式盐 碱式盐 复盐；络盐 混合物 化学变化 潮解、分馏 升华、萃取 溶解、盐析 裂化、裂解 有机、无机 吸热、放热 化合、分解、置换、复分解 氧化还原；非氧化还原 分子、离子 可逆、不可逆 风化、干馏 元素 质子 同位素 中子 分子 物质结构 原子 原子核 核外电子 分子的极性 质量数 分子的形成 原子序数