高中化学知识网络结构图2[1].元素与化合物.doc

高中化学知识网络结构图2.元素与化合物.doc 　　2.元素与化合物 　　一、钠及其化合物 　　二、碱金属　　三、氯及其化合物 　　四、卤素　　五、氧族元素　　六、硫的重要化合物 　　七、碳及其化合物 　　八、硅及其化合物 　　九、材料　　十、氮族元素　　十一、氮和磷　　十二、氨　　十三、硝酸　　十四、镁和铝　　十五、铁及其化合物 　　十六、铜及其化合物 第 1 页

2016-06-16 约小于1千字 8页立即下载

高中化学知识结构图讲述.doc 高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）离子晶体原子晶体分子晶体构成晶体微粒阴、阳离子原子分子形成晶体作用力离子键共价键范德华力物理性质熔沸点较高很高低硬度硬而脆大小导电性不良绝缘体(半导体) 不良传热性不良不良不良延展性不良不良不良溶解性易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶典型实例 NaCl，KBr 单质：金刚石、SiC、Si、SiO2 单质：H2、O2 化合物：冰、干冰原电池电解池能

2017-05-20 约5.33千字 8页立即下载

高中化学知识点元素化合物.docx 高中化学知识点元素化合物 一、内容概要《高中化学知识点元素化合物》是一篇全面介绍高中化学中元素化合物知识点的文章。文章首先介绍了元素化合物的基础知识，包括元素的分类、化合物的构成及性质等。文章详细阐述了各类元素的特性和其在化合物中的表现，包括金属元素、非金属元素以及半金属元素等。文章还针对不同类型的化合物，如氧化物、酸、碱、盐等进行了深入的解析。文章内容涵盖了元素化合物的性质、制备方法、用途以及相关的化学反应等。本文旨在帮助读者系统地理解和掌握高中化学元素化合物知识点，为化学学习提供全面的指导。 1.元素化合物的重要性在理解高中化学知识体系的过程中，元素化合物作为化学学科的基石，具有至关重

2024-08-28 约2.02万字 41页立即下载

高中化学竞赛辅导—元素和化合物.doc 专业技术资料分享 PAGE WORD资料下载可编辑（一）主族元素及其化合物 一、氢和稀有气体（一）氢氢位于周期表的第一周期 = 1 \* ROMAN IA族，具有最简单的原子结构。氢在化学反应中有以下几种成键情况： 1、氢原子失去1个电子成为H+ 。但是除了气态的质子外，H+ 总是与其它的原子或分子相结合。 2、氢原子得到1个电子形成H－离子，主要存在于氢和IA、IIA中（除Be外）的金属所形成的离子型氢化物的晶体中。 3、氢原子和其它电负性不大的非金属原子通过共用电子对结合，形成共价型氢化物

2018-10-14 约2.74万字 19页立即下载

高中化学竞赛辅导—元素及其化合物.doc PAGE 4 - （一）主族元素及其化合物 一、氢和稀有气体（一）氢氢位于周期表的第一周期 = 1 \* ROMAN IA族，具有最简单的原子结构。氢在化学反应中有以下几种成键情况： 1、氢原子失去1个电子成为H+ 。但是除了气态的质子外，H+ 总是与其它的原子或分子相结合。 2、氢原子得到1个电子形成H－离子，主要存在于氢和IA、IIA中（除Be外）的金属所形成的离子型氢化物的晶体中。 3、氢原子和其它电负性不大的非金属原子通过共用电子对结合，形成共价型氢化物。此外，与电负性极强的元素相结合的氢原子易与电负性极强的其它原子形成氢键。（二）稀有气体 1、稀有气体的存在、

2019-01-17 约2.75万字 19页立即下载

高中化学 元素化合物价类二维图.pptx Na的主要价态：0、+1 Na的主要物质类别：单质、氧化物（包含过氧化物）、氢氧化物、多种盐;单质钠Na的强还原性钠在空气中切开，慢慢失去光泽：4Na+O2 2Na2O 钠在氧气中点燃，生成淡黄色产物：2Na+O2 Na2O2 钠投入水中：2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 少量钠投入盛有足量硫酸铜溶液的烧杯中： 2Na+2H2O+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 少量钠投入盛有足量氯化铁溶液的烧杯中： 6Na+6H2O+2FeCl3 2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ 碱性金属氧化物Na2O 氧化钠与

2023-02-02 约8.14千字 33页立即下载

高考必备 - 元素及其化合物转化结构图.doc 高中化学必修本化学方程式汇总必修一 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑ Na2O＋2H＋=2Na＋＋H2O 2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑ ③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O ④4Na＋O2=2Na2O 2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O ※⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ※⑤2Na＋O2Na2O2 2Na＋2H2O=2Na++2OH－＋

2017-10-08 约9.34千字 8页立即下载

高考必备元素及其化合物转化结构图.docx 高中化学必修本化学方程式汇总必修一 1、钠及其化合物的转化关系 ① Na2O ⑨ ⒃ ② ④ ⑦ ⑾ ⒁ ⒄ NaCl Na ⑥ NaOH NaCO NaHCO NaCl ⑿ ③ ⑤ ⑧ ⑩ Na2O2 2 3 ⒂ 3 ⒀ ①NaO＋2HCl=2NaCl＋HO ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H↑ 2 2 2 NaO＋2H＋=2Na＋＋HO 2Na＋2H＋=2Na＋＋H↑ 2 2 2 ③2NaO＋4HCl=4NaCl＋O↑＋2HO ④4Na＋O=2NaO 22 2 2 2 2 2NaO＋4H+=4Na+＋O↑＋2HO ※⑥2Na＋2HO=2NaOH＋H↑ 22 2 2 2 2 △ ※⑤2Na

2024-07-25 约8.97千字 9页立即下载

人教版高中化学必修元素化合物知识的有效教学策略.doc 人教版高中化学必修1元素化合物知识的有效教学策略【摘要】人教版高中化学必修1元素化合物知识的呈现方式有了很大的变化，在这部分知识的教学中要注意教学方法和策略的选择。激发学生化学学习兴趣的策略，如信息化策略、联系生活策略;提升学生学习动机的策略，如提出挑战性的问题策略、评价策略、奖励策略、引入竞争机制策略;提升学生自主性的有效教学策略，如口头整理策略、笔记整理策略、自编复习讲义策略。【关键词】高中化学有效教学教学策略新教材的内容体系与老教材相比有很大的不同，知识的呈现方式有了很大的变化。由于受模块内容和课时的限制，不再按照律前、律后编排元素化合物知识，而是将相关的化合物进行综合的布局，体现

2017-02-06 约3.32千字 6页立即下载

高中化学鲁科版有机化合物的结构特点.ppt 典例精析解析课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接题型3 同分异构体的书写和判断典例精析例3 试写出C6H14所有同分异构体的结构简式。解析课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接 * 化学·必修2（鲁科版）第3章　重要的有机化合物　第1节　认识有机化合物 第2课时　有机化合物的结构特点课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课标点击 1．从身边接触的种类

2016-10-31 约4.58千字 36页立即下载

高中化学选修5有机化合物的结构特点.ppt CH2—CH—CH2—CH3、CH3—C—CH2—CH3、 Cl—CH2—CH2—CH2—CH3；CH3—CH—CH—CH3；若主链有 3个碳原子，此时该烷烃有4个相同的甲基，因此氯原子只能有一种位置，即Cl—CH2—C—CH3。综上所叙分子式为C5H11Cl 的同分异构体共有8种。名师点睛：同分异构体种数的判断实质上就是同分异构体的书写。此类题往往是在限定范围内书写同分异构体，解题时一定要仔细分析，防止多写或漏写。答案：C 变式应用 5．分子里碳原子数不超过10的所有烷烃中，一卤代物只有一种的烷烃共有(　　) A．2种 B．3种 C．4种

2017-05-28 约5.28千字 39页立即下载

高中化学有机化合物知识点总结.doc 高中化学有机物知识点总结一、（1）难溶于水的有：各类烃、酯、高聚物（2）易溶于水的有：低级的[一般N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖（3）具有特殊溶解性的① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析）。 ④线型支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯

2017-02-21 约7.13千字 10页立即下载

高中化学有机化合物知识点总结.doc 高中化学有机物知识点总结一、（1）难溶于水的有：各类烃、酯、高聚物（2）易溶于水的有：低级的[一般N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖（3）具有特殊溶解性的① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析）。 ④线型支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑤ 氢氧化铜悬浊液可溶于多基化合物的溶液中，如甘油、葡

2017-02-05 约6.9千字 12页立即下载

[高中化学硫和硫的化合物知识点大全.doc 高中化学硫和硫的化合物知识点规律大全 1．氧族元素 [氧族元素] 包括氧（8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)和放射性元素钋(84Po)．氧族元素位于元素周期表中第ⅥA族． [氧族元素的原子结构] (1)相似性：①最外层电子数均为6个；②主要化合价：氧为－2价，硫、硒、碲有－2、+4、+6价． (2)递变规律：按氧、硫、硒、碲的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强． [氧族元素单质的物理性质] O2 S Se Te 颜色无色黄色灰色银白色状态气体固体固体固体

2017-01-09 约6.88千字 6页立即下载

高中化学有机化合物知识点.doc 高中化学有机化合物知识点 高中化学有机化合物知识点 1.状态固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸（16.6℃以下）气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷液态：油状：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇 2.气味无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味）稍有气味：乙烯?特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低级酯????苦杏仁味：硝基苯 3.颜色白色：葡萄糖、多糖?淡黄色：TNT、不纯的硝基苯?黑色或深

2024-06-21 约6.74千字 10页立即下载