高三一轮复习：《金属及其化合物》课件讲述.ppt

1、铝盐溶液与强碱溶液的反应的图像.　　 (1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 ①现象： 　 ②有关反应： 　　 ③有关图像： (2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液 ①现象：　 ②有关反应： ③有关图像： 一、铜的物理性质 紫红色金属， 熔沸点高(熔点约1083.4℃沸点2567℃) 密度大（8.92g/cm3） 具有良好的延展性 能够导电、导热 二、铜的化学性质 1.与氧气反应： 2Cu + O22CuO b.铜与强氧化性酸（如浓硫酸、 硝酸等）能反应，但不生成氢气。 2.与酸的反应 a.铜与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）不反应。 注 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 3.与盐溶液的反应 2 FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 三、铜的重要化合物 1.CuO Cu2O 黑色 砖红色 2.Cu2（OH）2CO3 铜绿 3.CuSO4及 CuSO4·5H2O 硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）俗名胆矾 或蓝矾。 白色 蓝色 用来检验水的存在 操作 离子方程式 图像 往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 沉淀量 V(HCl) 0 往NaAlO2溶液中加入 稀盐酸至过量 AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 沉淀量 V(AlCl3) 0 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3↓ 往NaOH溶液中加入 AlCl3溶液至过量 沉淀量 V(NaAlO2) 0 往稀盐酸溶液中加入 NaAlO2至过量 AlO2- + 4H+ = Al3+ + H2O Al3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3↓ 沉淀量 V(NaOH) 0 分析可知所加淡黄色固体的电子为 __________________，溶液中所含的离子是_______________，它们的物质的量之为 _________________ 。 练习： 某溶液中可能含有Fe2+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Al3+。当加入一种淡黄色固体加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄固体的量与析出沉淀，产生气体的量的关系如图 0 4 6 2 8 10 12 2 4 6 8 10 12 Mg2+、Al3+、NH4+ Mg2+、Al3+、NH4+ = 1:1:3 准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品放入盛100mL硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，则产生沉淀的质量（g）与所加NaOH溶液的体积（mL）的关系如右图：求：硫酸溶液的物质的量浓度。 练习一 一定量氧化铝与氧化镁混合物溶于200mL盐酸中，往溶液中加入一定量过氧化钠，沉淀量与所耗过氧化钠物质的量关系如图3所示，求： （1）盐酸浓度；（2）氧化铝、氧化镁的质量。 练习二 请根据以下信息设计氯化铝的制备方案？ 无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油化工的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用而制得。 拓展思考 请回答: 1)开始实验时，不能先点燃A装置的酒精灯，后打开分液漏斗的活塞，将适量浓硫酸注入烧瓶里，其理由　　　。 2)A装置中发生反应的化学方程式_　　　　　　　　。 3)在E处可收集到纯净的氯化铝，其原因是　　　　。 4)从A装置导出的气体若不经过B，C装置而直接进入D管，将对实验产生不良的后果是　　　　　　　　。 5)F装置所起的作用有 _　　　　　　　　。 6)无水氯化铝在潮湿空气中会产生大量白雾，有关反应 的化学方程式为______ 【答案】: (1)防止烧瓶受热不均匀而破裂。 (2)2H2SO4(浓)+2NaCl+MnO2＝Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O (3)生成的AlCl3受热升华，在E处凝结析出。 (4)未经除去的HCl和水蒸气随同Cl2一同进入D管，与铝反应生成H2，H2与Cl2混合物受热可能爆炸，水蒸气与AlCl3作用也可能爆炸 (5)吸收尾气中未反应的Cl2，以免污染空气；还能起干燥作用，防止外部空气中的水蒸气进入D管，使AlCl3水解。 (6)AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑ 位 置 结 构 性 质