2017届高三化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第三节 铁及其重要化合物课件.ppt

基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 实验时，先打开活塞K，再将分液漏斗的旋塞打开，稀硫酸与铁粉作用，用产生的H2排出装置中的空气；然后关闭K，使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，则可较长时间观察到生成的白色的Fe(OH)2沉淀。若拔去广口瓶上的橡皮塞，振荡则白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 (1)B中盛有一定量的NaOH，A中应预先加入的药品是 。A中反应的离子方程式是 。 (2)实验开始时先将活塞a (填“打开”或“关闭”)。 (3)简述生成Fe(OH)2的操作过程 。 (4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为 。 (5)下列各图示中 能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 1.(2015·湘中名校)用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用______方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______________________________________________________。 (4)还可采用下图方法制备 其中图1和图3中的苯可以换成四氯化碳吗？_________ 图2实验时的操作过程为：实验开始时，先将a____(填打开或关闭)，待装置中的空气全部被氢气排出后，再将a_____(填打开或关闭)。 最新考试说明要求 命题热点预测 1 . 了解金属铁的主要性质及应用 2 . 掌握铁的重要化合物的主要性质及应 用 1 . 铁及其化合物之间的转化关系 2 .Fe 3+ 、 Fe 2+ 的氧化性与还原性 3 .Fe(OH) 3 胶体、 Fe(OH) 2 制备实验 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 。 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 二、铁的重要化合物 1.铁的氧化物 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 抑制 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 例1(2012·海南卷)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液； Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 已知：Ksp［Fe(OH)3］=4.0×10-38 回答下列问题： (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 。 (2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是 ， 分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 。 (3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 (4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 (列式计算)。 解析：(2)这是先置换出铜，铁过量固体为铁与铜的混合物，再分离铜应加入过量盐酸；(3)过程Ⅱ是亚铁离子生成Fe(OH)2，鼓入空气为转化成Fe(OH)3；(4)Ksp=c(Fe3+)·c(OH-)3，c(OH-)=Kw/c(H+)，可求出 c(Fe3+)。 答案：(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (2)回收铜Cu和Fe加过量盐酸反应后过滤 (3)FeCl2+Ca(OH)=2Fe(OH)2↓+