2017届高三化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第四节 铜及金属材料课件.ppt

特别提醒 (1)铝热剂不仅指Al和Fe2O3,也可以是Al和MnO2、Al和Cr2O3等。 (2)铝热反应实验的最外层滤纸要用水湿润，并要求观察者远离，以免烫伤。 〖例3〗下列有关金属的工业制法中，正确的是( ) A.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 B.制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁 C.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁 D.制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 答案试解：B 解析：电解法制取金属钠时，需要电解熔融的NaCl，而不是其溶液，A项错误；镁的还原性很强，不能用热还原法来制取，而应用电解法，C项错误；熔融的氯化铝不导电，故不能电解其熔融物制取金属铝，而应电解熔融的氧化铝，D项错误。 感悟提升：选择金属冶炼的方法要依据金属在自然界中的存在形态和金属的活泼性。金属活动性顺序表中，金属的位置越靠后，越容易被还原；金属的位置越靠前，越难被还原。 1.(2016·江淮名校)下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是( ) A.MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ B.Al2O3+3C 2Al+3CO↑ C.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 D.HgS+O2 Hg+SO2 解析：Al为活泼金属，不能用炭还原法冶炼，应用电解法冶炼。 答案：B 2.(2016·东北三校)铜的冶炼过程大致可分为： ①富集，将硫化物矿进行浮选； ②焙烧。主要反应：2CuFeS2＋4O2=Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)； ③制粗铜，在1 200 ℃发生的主要反应为2Cu2S＋3O2=2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑； ④电解精炼铜。 下列说法正确的是( ) A.冶炼过程中的气体可用来制硫酸 B.上述过程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2 C.在反应2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂 D.电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g 解析：A项中，在过程②③中产生的SO2可用来制取H2SO4；B项中，由②③反应知，生成1 mol Cu，共消耗2.5 mol O2；C项中，被还原的元素是Cu2O中＋1价的Cu和Cu2S中＋1价的Cu，被氧化的元素是－2价的硫；D项中，精炼过程中，开始溶解的是比Cu活泼的杂质，如Fe、Zn、Ni等。 答案：A 最新考试说明要求 命题热点预测 1 . 了解合金的概念及其重要应用 2 . 了解铜的重要化合物的主要性质 及应用 1 . 以铜、铁合金为载体考查合金的概念 及性能 2 . 在实验探究中考查铜及其化合物的性 质 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 三、金属矿物的开发利用 1.金属在自然界中的存在 在自然界中，除了 等极少数金属有单质外，绝大多数金属都以化合态存在。 2.金属冶炼的实质 金属离子 电子，被 为金属单质，反应通式为 3.金属冶炼的方法 (1)热分解法 用加热分解氧化物的方法可制取Hg、Ag，化学方程式分别为 ， (2)热还原法 ①H2还原CuO的化学方程式为 ②碳粉还原ZnO的化学方程式为 金、铂 得 还原 ③CO还原Fe2O3的化学方程式为 ④Al还原Fe2O3、V2O5的化学方程式分别为， (3)电解法 Na、Mg、Al等电解冶炼的化学方程式分别为： ， ， 思考感悟 能否用电解熔融态AlCl3和熔融态MgO的方法冶炼Al和Mg？ 4.金属的回收和资源保护 (1)回收利用废旧金属的意义：节约 ，减少 ，节约能源。 (2)合理开发和利用金属矿物资源，有效地使用金属产品、材料，主要的途径有： ①提高金属矿物的 ； ②减少金属的 ； ③加强金属资源的 ； ④使用其他材料代替金属材料等。 思考感悟 铝是地壳中含量最高的金属元素，为什么人类对铝的使用比铁、铜晚得多? 矿物资源 环境污染 利用率 使用量 回收和再利用 四、铜及其化合物 1.铜 (1)物理性质： 色固体， 导电 导热