第六章分子结构和晶体结构详解.ppt
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第六章分子结构和晶体结构.ppt
第六章 分子结构与晶体结构 ;1.掌握杂化轨道理论、
2.掌握两种类型的化学键（离子键、共价键）。
3.了解现代价键理论和分子轨道理论的初步知识，讨论分子间力和氢键对物质性质的影响。 ;分子结构包括;§1 共价键理论 ;1-1共价键的形成
1. 氢分子共价键的形成和本质 （应用量子力学）
当两个氢原子（各有一个自旋方向相反的电子）相互靠近，到一定距离时，会发生相互作用。每个H原子核不仅吸引自己本身的1s电子还吸引另一个H原子的1s电子， 平衡之前，引力＞排斥力， 到平衡距离d，能量最低： 形成稳定的共价键。
H原子的玻尔半径：53pm，说明H2
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第六章分子结构与晶体结构详解.ppt
①只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2。 （7）分子晶体结构特征 分子的密堆积 与每个分子距离最近的 相同分子共有12个 与CO2分子距离最近的CO2 分子共有12个 干冰的晶体结构图 2.分子晶体 冰中1个水分子周围有4个水分子 冰的结构 分子的非密堆积 ②有分子间氢键－不具有分子密堆积特征（如：HF 、冰、NH3 ） （7）晶体分子结构特征 2.分子晶体 §4 离子键与离子晶体 4-1离子键的形成和特征 1.离子键的形成 电负性相差大的元素相遇，电子从电负性小的原子转移到电负性大的原子，形成阴阳离子，临近的阴阳离子以静电
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刘锦梅第六章分子结构与晶体结构.ppt
化学键的类型 离子键 §2 共价键理论 1916年，路易斯提出共价键理论。 靠共用电子对，形成化学键，得到稳定电子层结构。 定义：原子间借用共用电子对结合的化学键叫做共价键。 对共价键的形成的认识，发展提出了现代价键理论和分子轨道理论。 存在问题 价键理论的基本要点： ?键与?键的差异 ?键的轨道重叠程度较?键大，故?键的键能大，稳定性高； ?键的稳定性低， ?电子的活泼性较大，是化学反应的积极参予者。 一般，共价单键是?键，双键中有一个?键和一个?键，三键中有一个?键和两个?键。 5. 价键理论的缺陷 1. 杂化轨道理论要点 孤立原子的轨道不发生杂化，只有在形成
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分子结构和晶体结构.ppt
§5-3-3分子轨道的能级NOTE：MO法只适用于第一、二周期元素所组成的多原子分子。每种分子的每个分子轨道都有确定的能量；不同种分子的分子轨道的能量是不同的。对于第二周期的同核双原子分子的分子轨道能级有两种情况：1、O2，F2σ1sσ*1sσ2sσ*2sσ2pπ2pπ*2pσ*2peg:O2的形成过程：2O（1s22s22p4）→O2[(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(π2p)4(π*2p)2]σ1sσ*1sσ2sσ*2sπ2pσ2pπ*2pσ*2peg:N2的形成过程：2N（1s22s22p3）→N2[(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π
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第六章分子结构第一部分总结.ppt
第六章 化学键与分子结构 关于本章内容: 1.研究的内容：分子中原子之间的互相作用及其导致的物质的性质及特点； 2.研究的目的：从结构的稳定性角度来讨论分子的形成与拆散； 3.研究的步骤和方法： 从化学键或作用力的形成、特点、性质讨论与物性的关系、晶体的特点。 4.研究的范围： 化学键及与物性的关系； 分子的空间构型、几何形状及与物性的关系； 分子间力、离子极化、氢键及对物性的影响，并与化学键的对比； 化学键之间的关系。 分子的稳定性 分子结构+原子间的作用力 化学键理论的发展 19世纪初－－原子、分子学说
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第六章分子结构总结.ppt
水化层 待测试液 水化层 内部溶液 a1 a1 a2 a2 ?外 H++ G-Na+?G-H+ + Na+ ?内 内参比电极是恒定的，即a2是已知的 干玻璃层 10-4 mm 10-4 mm 0.1 mm ?扩 ?扩 a2 a1= 因玻璃膜内外表层中的Na+的几乎全部被H+取代，所以 ? SCE是已知的 实际上K值不易求得。 因此，选用已知的标准缓冲溶液为基准，比较待测试液和标准溶液构成的两个电池的电动势以确定待测液的pH。 两式相减得： 用
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第六章分子结构课件.pdf
第七章、分子结构
1、掌握离子键理论的基本要点，理解决定离子化
合物性质的因素及离子化合物的特征
2、掌握电子配对法及共价键的特征
3、能用杂化轨道理论来解释一般分子的构型
4、能用价层电子对互斥理论来预言一般主族元素
分子的构型。
5、掌握分子轨道理论的基本要点，并能用其来处
理第一第二周期同核双原子分子。
6、了解离子极化和分子间力的概念。
了解金属键和氢键的形成和特征。
7、了解各类晶体的内部结构和特征。
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第六章分子结构解说.ppt
* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * ● 离子的变形性大小顺序 ● 最容易变形的离子 ● 最不容易变形的离子 ClO4-F-NO3-H2OOH-CN-Cl-Br-I- SO42-H2OCO32-O2-S2- ① 体积大的阴离子(如I-、S2-等) ② 18e或(18+2)e构型外壳或不规则电子层的电荷低的正离子(如Ag+、Pb2+、Hg2+等
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分子结构与晶体结构课件.ppt
分子結構和晶體結構
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分子是由原子組成的，它是保持物質基本
化學性質的最小微粒，並且又是參於化學反
應的基本單元。分子的性質除取決於分子的
化學組成，還取決於分子的結構。
分子的結構通常包括兩方面的內容：一是
分子中直接相鄰的原子間的強相互作用力，
即化學鍵；二是分子中的原子在空間的排列，
即空間構型。
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化學組成
分子性質化學鍵
分子結構
空間構型
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離子鍵離子晶體
共價鍵共價化合物
金屬鍵金屬晶體
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第一節共價鍵的形成與分子結構
•共價鍵理論
路易斯理論
價鍵理論
•雜化軌道理論與分子的空間構型
•分子軌道理論
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一、共價鍵理論
（一）路易斯理論（八隅體規則）
1916年，美
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分子结构与晶体结构课件.ppt
??????分子結構與晶體結構?主要討論結構、化學鍵(chemicalbond)和分子力等問題。表徵化學鍵性質如鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數。第一節?????共價鍵一、鍵參數1、鍵焓?H?b定義：氣態分子每斷裂1mol某鍵時的焓變。Cl2(g)?2Cl(g)（標態）；?H?b(Cl-Cl)=242kJ·mol-1=?U?b(Cl-Cl)，鍵能可作為衡量化學鍵的牢固程度，?H?b?，鍵牢固?。2、鍵長Lb定義：分子內成鍵兩原子核間的平均距離Lb(pm)，其可根據x射線衍射或分子光譜測得。LbrA+rB（共價半徑），如H-H：Lb=74.0pm，Cl-Cl：Lb=198.8pm，rH=37.0pm，r
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第6、7章分子结构、晶体结构自测题.pdf
第6、7章分子结构、晶体结构自测题
第6、7章化学键与分子结构、晶体结构自测题
一、单选题
1．既存在离子键和共价键，又存在配位键的化合物是（）
（A）H3PO4（B）Ba(NO3)2（C）NH4F（D）NaOH
2．下列化合物中，中心原子不服从八隅体规则的是（）
（A）OF2（B）SF2（C）PCl3（D）BCl2
3．下列各物质中，那一个的化学键的极性最大（）
（A）NaCl（B）MgCl2（C）AlCl3（D）SiCl4
4．下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成σ键的是（）
（A）px-px（B）py-py（C）px-pz（D）s-dz2
5．下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成π键的是（）
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9.化学键与分子结构、晶体结构.pdf
化学键与分子结构、晶体结构 Created By Wang Fei
化学键与分子结构、晶体结构
一、有关概念
1．化学键：相邻原子间强烈的相互作用叫做化学键。包括离子键、共价键和金属键。
2 ．离子键
（1）定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用（强烈的）叫离子键。
（2 ）成键元素：活泼金属（或NH + -
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补充材料 分子结构和晶体结构分析.ppt
（二）晶体的内部结构 如果把构成晶体的微粒（原子、离子或分子）看成是几何学上的点，这些晶体中的质点按一定的规则组成的几何图形就叫作晶格（或点阵）。每个点在晶格中的位置叫做晶格结点（crunode） 。 1、晶格(lattice ) 2、晶胞(unit cell) 在晶体中具有代表性的最小结构单位称为晶胞。晶胞在三维空间周期性地重复排列起来，就构成了宏观的晶体。 * * 补充材料 分子结构和晶体结构 (Molecular Structure and Crystal Structure) （原书第六章部分内容） 除稀有气体外，自然界中的物质都是由原子通
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第章分子结构和晶体结构.doc
第06章分?子结构和晶?体结构
;选择题
．化学键是（ ）
A．一种万有引?力
B．一种静电引?力
C．相邻的两个?或…………………多个原子之?间强烈的相?互作用
D．直接相邻的?两个原子间?的相互作用?
．形成离子键?的微粒，电子层结构?都与氩原子?相同的是（ ）
A．MgCl2? B．CaBr2? C．K2S D．Na2O
．下列微粒中?半径最小的?是（ ）
A．Ca2+ B．K+ C．Cl- D．S2-
．下列微粒中?最外层电子?数为8的一?组是（ ）
A．Ba2+、Mg2+ B．K+、Cu2+ C．Ca2+、Zn2+ D．Na+、Al3+
．对于NaC?l的正确叙?NaCl晶?
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第五章分子结构和晶体结构.ppt
第五章 分子结构和晶体结构 [引言]分子是参与化学反应的基本单元。分子是由原子组成的，所以分子的形成说明原子之间存在着相互作用。 分子结构：微观独立存在的集合体（分子、离子、原子）中原子之间的排列及作用。 晶体结构：宏观聚集体中微粒（原子、分子、离子）的排列及作用。 本章重点：共价化合物结构理论，有关应用 第一节 化 学 键(自学) 一、定义： 在分子或晶体中，相邻原子间强烈的相互作用。 二、类型： 离子键 共价键（配位键） 金属键 三、键参数：表征化学键性质的物理量。 1、键能： 概念：破坏1mol气态化学键（化学式表示）变成气态 原子或原子团所需要的能量。 若破