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第6、7章分子结构、晶体结构自测题.pdf

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第6、7章分子结构、晶体结构自测题

第6、7章化学键与分子结构、晶体结构自测题

一、单选题

1.既存在离子键和共价键,又存在配位键的化合物是()

(A)H3PO4(B)Ba(NO3)2(C)NH4F(D)NaOH

2.下列化合物中,中心原子不服从八隅体规则的是()

(A)OF2(B)SF2(C)PCl3(D)BCl2

3.下列各物质中,那一个的化学键的极性最大()

(A)NaCl(B)MgCl2(C)AlCl3(D)SiCl4

4.下列原子轨道沿x键轴重叠时,能形成σ键的是()

(A)px-px(B)py-py(C)px-pz(D)s-dz2

5.下列原子轨道沿x键轴重叠时,能形成π键的是()

(A)px-px(B)py-pz(C)py-py(D)px-py

6.下列各个答案中,可能不存在的硫的化合物是()

(A)SF2(B)SF4(C)SF3(D)SF6

7.下列分子中,中心原子采取不等性sp3杂化的是()

(A)BF3(B)BCl3(C)OF2(D)SiCl4

8.用价层电子对互斥理论判断,下列分子或离子中,空间构型为

平面正方形的是()(A)CCl4(B)SiF4(C)NH4+(D)ICl4-

9.下列分子中,键和分子均具有极性的是()

(A)Cl2(B)BF3(C)CO2(D)NH3

10.下列分子中,偶极矩为零的是()

(A)BF3(B)NF3(C)PF3(D)SF4

11.乙炔分子(C2H2)中,碳原子采取的是()

(A)sp2杂化(B)等性sp3杂化(C)sp杂化(D)不等性sp3

杂化

12.下列物质中,只需克服色散力就能沸腾的是()

(A)CCl4(B)CHCl3(C)CH3Cl(D)H2O

13.水具有反常的高沸点是由于存在着()

(A)氢键(B)取向力(C)共价键(D)孤电子对

14.根据杂化轨道理论,H2S分子的杂化方式是()

(A)sp等性杂化(B)sp2不等性杂化(C)sp3等性杂化(D)

sp3不等性杂化15.下列那种化合物中实际上没有氢键?()

(A)H3BO3(B)C2H6(C)N2H4(D)都没有氢键

二、填空题

1.形成配位键时,中心原子应具备的条件是配位体应具备的条件

是。2.磷可以形成PCl5分子是由于磷属于第3周期元素,其主量子

数n=3,杂化时可动用轨道,形成杂化轨道,分子的空间构型是。

3.ClF3分子中,中心原子Cl的杂化轨道是,分子的空间构型是。

4.物质NH3、H3BO3、HNO3、C2H5OH、C6H6中,具有氢

键的物质是,这些物质的氢键的类型分别为。

5.在共价化合物中,键的极性大小与的差值有关,分子极性的大

小可由的大小来量度。

6.PCl3分子,中心原子采取杂化,其几何构型为,偶极

矩。

7.在非极性分子之间存在的分子间力为力,而在极性分子之间存

在着、

和力。

8.邻硝基苯酚的熔、沸点比对硝基苯酚的熔、沸点,这是由于邻

硝基苯酚存在,而对硝基苯酚存在。这两种异构体中,较易溶于水。

三、问答题

1.指出下列各分子中各个C原子所采用的杂化轨道。

CH4、C2H2、C2H4、H3COH、CH2O

2.写出下列分子中心原子所采用的杂化轨道:

CS2、BF3、CBr4、

3.写出下列离子中心原子所采用的杂化轨道:

PF4+、NO2+、NO3-、AlF63-、IF6+。

4.为什么存在

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