高考化学第二轮专题强化训练讲述.doc

可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24 Al-27　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64　Ag-108　I-127 1.(16分黄铜矿是一种铜铁硫化物矿物常含微量的金、银等。黄铜矿是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏。如图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红氧化铁颜料的工艺流程图 (1)CuFeS2中的化合价为________。 写出“反应Ⅰ”的离子方程式__该反应中的氧化剂是________。 难溶于水但可与过量的反应生成溶于水的。该反应的离子方程式为__。 反应ⅠⅤ五个反应中属于非氧化还原反应的是反应________填“ⅠⅤ”)。 已知在反应Ⅴ中发生自身氧化还原反应歧化生成和由此可推知“溶液”中的溶质为________写出化学式。 在酸性、有氧条件下一种叫的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐该过程反应的离子方程式为___。 将一定量的铁红溶于盐酸中再加入足量铁粉待反应结束共收集到气体标准状况经检测溶液中无则参加反应的铁粉的质量为________。 (2)由框图信息可知，反应Ⅰ的反应物为CuFeS2、FeCl3，生成物为CuCl和S，以及通过反应Ⅱ推知的FeCl2，故该反应的离子方程式为CuFeS2+3Fe3++Cl- 4Fe2++CuCl+2S；该反应中化合价降低的是氯化铁中的Fe3+和CuFeS2中的Cu，故氧化剂是CuFeS2和FeCl3。 (3)结合信息提示可写出离子方程式为Cl-+CuCl[CuCl2]-。 (4)反应Ⅱ是FeCl2和Na2CO3生成FeCO3和NaCl的反应，故为复分解反应，即非氧化还原反应；由(3)的离子方程式可知反应Ⅳ为非氧化还原反应。 (5)由信息“Na[CuCl2]既是氧化剂，又是还原剂”及生成物中有单质Cu可知，Cu+化合价既有降低，又有升高，故生成物中有CuCl2，另外一种生成物为NaCl。 (6)根据“酸性、有氧条件”，说明反应物有CuFeS2、H+、O2，产物为Fe2(SO4)3和CuSO4，结合电荷守恒写出离子方程式。 (7)加入铁粉涉及的反应方程式有Fe+2HClFeCl2+H2↑，Fe+2FeCl33FeCl2。由产生气体2.24 L可知，与盐酸反应的铁粉的质量m(Fe)=5.6 g，消耗的盐酸的物质的量n(HCl)=0.2 mol，则n(FeCl3)=(0.16 L×5 mol·L-1-0.2 mol)/3= 0.2 mol，则与FeCl3反应的铁粉质量为5.6 g。共消耗铁粉质量为11.2 g。 答案：(1)+2价　(2)CuFeS2+3Fe3++Cl-4Fe2++CuCl+2S CuFeS2、FeCl3　(3)Cl-+CuCl[CuCl2]- (4)Ⅱ、Ⅳ　(5)CuCl2、NaCl (6)4CuFeS2+4H++17O24Cu2++4Fe3++8S+2H2O (7)11.2 2.(13分废弃物的综合利用既有利于节约资源又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜、合金含少量杂质制备胆矾晶体及副产物。制备流程图如下 已知及其化合物的性质与及其化合物的性质相似时能溶于溶液生成。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的开始沉淀的按金属离子浓度为计算。 Fe2+ Zn2+ 开始沉淀的 1.1 5.8 5.9 沉淀完全的 3.0 8.8 8.9 请回答下列问题 (1)加入调节的目的是________________的范围是__。 由不溶物生成溶液的化学方程式为____________________________。 滤液中加入反应的离子方程式为_________。 由溶液制胆矾晶体包含的主要操作步骤是__。 下列试剂可作为试剂的是________。 　　　　　　　　　　　　 若在滤液中逐滴加入盐酸直到过量则产生的现象是______________________________________。 (2)由不溶物E生成溶液D的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。 (3)滤液A中含有亚铁离子，加入H2O2反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O。 (4)由硫酸铜溶液制胆矾晶体包含的主要操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。 (5)因为pH11，Y试剂的目的是让Zn(OH)2全部生成[Zn(OH)4]2-，所以Y试剂选用NaOH，滤液C的主要成分是[Zn(OH)4]2-，逐滴加入盐酸直到过量，跟Al溶液中逐滴加入盐酸直到过量进行类推，所以产生的现象是先产生白色沉淀后沉淀溶解。 答案：(1)使溶液中的Fe3+完全沉淀，Zn2+不被沉淀(其他解释合理即可) 3.0≤a5.9 (2)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O (3)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O (4)蒸发