【2017年整理】化学反应进行的方向.ppt

第二章 第四节 化学反应进行的方向;;水总是自发地由高处往低处流;自然界中水总是从高处往低处流； 电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动； 室温下冰块自动融化； 墨水扩散； 食盐溶解于水;（2）自发反应：在给定的条件下不需外界帮助就能进行到显著程度的反应，称为自发反应。;Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;2Na(s) + 2H2O (l) = 2NaOH + H2 (g) △H=－368 kJ/mol (B) 3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) 　 △H=－824 kJ/mol (C) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l ) △H=－571.6kJ/mol (D)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.3kJ/mol;1、自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生，这句话对吗？说明理由。;1、焓判据 （1） △H ＜ 0，有利于反应自发进行（体系趋向于从高能状态转变为低能状态这时体系会对外部做功或释放热量）。 （2）对于化学反应而言，绝大多数的放热反应能自发进行，且放出的热量越多，体系能量降低越多，反应越完全。 ;②只能判断一定条件下化学反应能否自发进行，与化学反应速率无关 ③△H 0，有利于反应自发进行，但自发反应不一定△H 0。;有序;# # # # # # # A# # # # # # # # # # # # # ;2、熵判据 （1）熵：用来量度体系混乱度的一个物理量，符号：S，单位： J·mol－1·K－1 [T(K)=273+t(℃)] （2）熵值大小： ①体系的混乱度越大，熵值越大； ②同一条件下，不同物质的熵值不同； ③同一物质，S（g）﹥S（l）﹥S（s）。;△S=S(生成物)－S(反应物);△S 0有利于反应自发进行， 自发反应不一定要△S 0;3、自由能判据 正确判断一个化学反应 是否能够自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变 （1）自由能（恒温、恒压） △G=△H - T ·△S 符号：△G ；单位：J·mol－1 [T(K)=273+t(℃)] （2）自由能大小判断依据： ①当△G0时，反应自发进行； ②当△G0时，反应不自发进行； ③当△G=0时，可逆反应到??平衡状态。;1、恒温恒压时判断反应是否能够自发进行 （1）△H ＜0； △S 0 （2）△H 0； △S ＜0 （3）△H ＜0； △S ＜0 （4）△H 0； △S 0;△H;化学反应进行方向的判据 ;①、反应的自发性只能用于判断反应的方向，与化学反应速率无关。