化学反应进行的方向课件.ppt

***********化学反应的特点能量变化化学反应会伴随着能量的释放或吸收，表现为放热或吸热反应。物质转化反应过程中，反应物会转化为生成物，物质种类发生变化。可逆性大多数化学反应都是可逆的，即反应可以向正向和逆向进行。化学反应遵循的基本原理1能量守恒化学反应过程中能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，只会从一种形式转化为另一种形式。2质量守恒化学反应前后，反应物和生成物的总质量保持不变。3物质不灭化学反应中，原子种类和数目不变，只是重新组合。化学反应热与吉布斯自由能焓变反应热，指化学反应过程中放出或吸收的热量，用ΔH表示。吉布斯自由能反应体系在等温等压条件下进行反应时，体系最大可做的非体积功，用ΔG表示。化学平衡的含义可逆反应化学平衡指的是可逆反应中，正逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再变化的状态。动态平衡平衡状态并非反应停止，而是正逆反应速率相等，反应物和生成物不断转化，但总量保持不变。影响化学反应方向的因素温度温度影响反应速率和平衡常数。升高温度通常有利于吸热反应。压力压力主要影响气相反应的平衡。增加压力有利于气体分子数减少的方向。浓度增加反应物的浓度或减少生成物的浓度，有利于正反应进行。催化剂催化剂可以加快反应速率，但不会改变反应的平衡常数。温度对平衡的影响正反应吸热升高温度，平衡向正反应方向移动，生成物增多。正反应放热升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物增多。压力对平衡的影响1气体体积变化气体体积变化影响着平衡的移动方向，例如，增大压强会使气体体积减小，平衡向气体分子数减少的方向移动2体积改变压强的变化也会导致反应体系的体积改变，从而影响平衡的移动3平衡常数压强的变化不会影响平衡常数，因为平衡常数是一个温度相关的常数浓度对平衡的影响1增加反应物浓度平衡向生成物方向移动2增加生成物浓度平衡向反应物方向移动3降低反应物浓度平衡向反应物方向移动4降低生成物浓度平衡向生成物方向移动催化剂对反应方向的影响1加速反应速率降低活化能2改变反应途径提供新的反应路径3不改变平衡常数不影响平衡位置LeChatelier原理平衡移动当外界条件发生改变时，化学平衡会向减弱这种改变的方向移动。温度影响升温有利于吸热反应，降温有利于放热反应。压力影响增压有利于气体体积减小的反应，减压有利于气体体积增大的反应。浓度影响增加反应物浓度有利于正反应，增加生成物浓度有利于逆反应。例题分析1以反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)为例。在298K下，已知?H=-92.4kJ/mol，?S=-198.9J/(mol·K)。试判断该反应在标准状态下能否自发进行？计算自由能变化?G=?H-T?S=-92.4kJ/mol-298K*(-198.9J/(mol·K))=-32.9kJ/mol。由于?G0，因此该反应在标准状态下可以自发进行，即有利于生成氨气。例题分析2化学反应方向在一定的条件下，化学反应总是自发地朝着生成吉布斯自由能减小的方向进行，即ΔG0的方向进行。影响因素影响化学反应方向的因素主要有温度、压力、浓度和催化剂等。例题分析3以反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)为例，在恒温恒容条件下，加入氮气，会使平衡向哪个方向移动？加入氮气后，体系的总压升高，但NO、O2和NO2的分压不变，所以平衡不移动。影响方向的一般规律焓变焓变是反应过程中能量的变化，可以决定反应的方向。放热反应通常更容易发生，而吸热反应需要能量输入。熵变熵变反映了反应前后体系的混乱度变化。熵增的反应更有可能发生，因为它们增加了体系的混乱度。吉布斯自由能吉布斯自由能结合了焓变和熵变，可以更准确地预测反应的方向。负的自由能变化表明反应可以自发进行。化学反应方向的应用实例化学反应方向的应用实例包括合成新材料、制备药物、开发能源等，例如：1.合成新材料：通过控制反应方向，可以合成具有特定性能的新材料，例如高强度合金、新型塑料、纳米材料等。2.制备药物：控制化学反应方向是药物合成中的关键步骤，例如合成抗生素、抗癌药物等。3.开发能源：例如通过控制反应方向，可以将太阳能转化为化学能，实现高效的太阳能利用。影响反应方向的控制策略1温度控制通过改变反应温度来控制反应速率和平衡位置。2压力控制对于气相反应，调节压力可以影响平衡位置。3浓度控制改变反应物的浓度可以影响平衡位置。4催化剂催化剂可以加速反应速率，但不会改变平衡位置。总结化学反应方向