氧化还原反应教案_第一课时.doc

第二章 第三节氧化还原反应（第一课时）教案 安定区称钩初级中学 薛迎春 课题 第二章 第三节氧化还原反应 课型 新课 授课时间 2013-01-17 第1课时（共2课时） 教学目标 知识与技能：1从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。2从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。 过程与方法：1培养学生的思维能力。2重视培养学生科学探究的基本方法。 情感、态度与价值观：注重培养学生的创新能力 教学重点 探究氧化还原反应的概念。 教学难点 氧化还原反应的特征。 主要教法 复习-讨论-归纳-总结 多媒体课件 学法指导 分析归纳 板书设计 第三节 氧化还原反应 一、氧化还原反应 1定义：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 2特征：反应前后化合价发生变化（也是判断一个化学反应是不是氧化还原反应的依据） 3本质：电子的转移（电子的得失或偏移） 教学后记 本知识点是高一化学中的难点，很抽象。通过本节课的讲解，大部分学生学会了怎样判断一个化学反应是否是氧化还原反应，并且理解了氧化还原反应中化合价的升降是由电子的转移引起的。个别学生由于初中化合价的知识较差，还不能较准确的判断氧化还原反应。基于以上分析，应该对个别学生进行初中化合价知识的强化记忆，针对全班同学进行第二课时的讲解，以及第三课时习题课的强化练习。 教学过程 教师活动 学生活动 [复习引入]根据初中学过的知识判断下列反应基本类型。 [总结] 反应类型 化合反应 A+B=AB 分解反应 AB=A+B 置换反应 A+BC=AC+B 复分解反应 AB+CD=AD+CB 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 [讨论一] （1）氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗? （2）对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧？分别是什么反应? [结论]氢气还原氧化铜是氧化还原反应 [讨论二] 哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？ 氧化反应和化合价的关系是什么？还原反应和化合价的关系是什么？ [讲解] H元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低。 化合价升高的反应是氧化反应（H元素得到O）。化合价降低的反应是还原反应（Cu元素失去O）。 [板书] 一氧化还原反应 1定义：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 [讲述]判断一个化学反应是不是氧化还原反应的关键:（1）正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;（2）凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 [练习一]判断下列反应是不是氧化还原反应。 CaO+H2O==Ca(OH)2 2KClO3 == 2KCl + 3O2 [问题]下面呈现氧化还原反应的正反例证，请同学们归纳总结氧化还原反应的本质特征？ [投影] 例证1：H2+CuO=Cu+H2O （氧化还原反应） 例证2：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 （氧化还原反应） 例证3：2Na+Cl2 2NaCl （氧化还原反应） 例证4：H2+Cl2点燃2HCl （氧化还原反应） 例证5：2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2 +H2O（非氧化还原反应） 例证6：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4（非氧化还原反应） 通过学生分析归纳，从化合价角度认识氧化还原反应。 氧化还原反应中是否一定有氧元素参加呢？ [评价] 判断一个化学反应是不是氧化还原反应，我们需要看它反应前后化合价是否发生了变化，而不是是否含有氧。 [板书] 2特征：反应前后化合价发生变化（也是判断一个化学反应是不是氧化还原反应的依据） [提问]化合价的变化是由什么引起的呢？找两个学生在黑板上画出钠和氯的原子结构图。 [讲解] [结论]化合价的变化是由电子的转移（得失或偏移）引起的。 [板书] 3本质：电子的转移（电子的得失或偏移） [小结]这节课主要讲述了氧化还原反应的定义、特征、本质。重点是学会如何判断一个化学反应是不是氧化还原反应。 [练习二] 判断下列反应是不是氧化还原反应 CaCO3==CaO+H2O Fe + CuSO4== FeSO4 + Cu BaCl2 + H2SO4==2HCl + BaSO4↓ [回答]化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应 [记笔记] [讨论]将讨论结果填在学案内。 H2得到O，被氧化生成H2O；CuO失去O，被还原生成Cu。 H元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低。 化合价升高的反应是氧化反应。化合价降低的反应是还原反应。 [做练习] [做练习] [回答]有的说是，有的说不是。 [倾听] [记笔记] [做练习] 不是，是，不是 点燃