化学平衡移动介绍.ppt

[ 复习回顾 ]: 化学平衡状态有什么特点？ (1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (3)定：各组分的浓度保持不变，含量一定。 (4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新　　　　的条件下建立新的平衡。 (2)等：v正=v逆 ≠0（针对同一参照物） 化学平衡的移动 　　可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。 如何判断化学平衡什么？ 动动脑 　化学平衡1　　v正=v逆 ≠0 v‵正=v‵逆 ≠0 　平衡被破坏　　　　v′正≠ v ′逆 　　化学平衡2　　　　v‵正=v‵逆 ≠0 也就是说 条件变化 速率改变 平衡移动 一、化学平衡的移动 对化学反应速率产生影响的因素 1、浓度：增加反应物浓度，加快反应速率 减少反应物浓度，减慢反应速率 2、温度：升高温度，加快反应速率 降低温度，减慢反应速率 3、压强：增大压强，加快反应速率 减小压强，减慢反应速率 4、催化剂：使用正催化剂，可以加快反应速率 反应中有气体参与 早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 二、影响化学平衡移动的条件 1、浓度的变化对化学平衡的影响 已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡： 2CrO42－＋2H＋ Cr2O72－＋H2O 黄色 橙色 实验编号 步骤 C(H+) 现象 C(CrO4-) （黄色） C(Cr2O72-） (橙色） ① 滴加3滴浓H2SO4 ② 滴加3滴6mol/LNaOH 溶液从黄色向橙色转变 增大 减小 减小 溶液从橙色向黄色转变 增大 增大 减小 增大c(H+)，平衡向逆方向移动； 减小c(H+)，平衡向正方向移动。 浓度引起平衡移动的v-t图分析 1、浓度的变化对化学平衡的影响 V?正＞V?逆 平衡正向移动 V(逆) V V(正) t V(正)= V(逆) 0 t1 ①增大反应物浓度 t2 V?(正) V?(逆) V?(正)=V?(逆) t3 ②减小生成物浓度 t2 V?(正) V?(逆) V?(正)=V?(逆) t3 0 V t V(正) V(逆) V(正) = V(逆) t1 结论：增加反应物浓度或减小生成物的浓度可使平衡正向移动 浓度引起平衡移动的v-t图分析 1、浓度的变化对化学平衡的影响 V?逆＞V?正 平衡逆反应方向移动 V(逆) V V(正) t V(正)= V(逆) 0 t1 ②增大生成物浓度 t2 V?(逆) V?(正) V?(正)=V?(逆) t3 ①减小反应物浓度 t2 V?(逆) V?(正) V?(正)=V?(逆) t3 0 V t V(正) V(逆) V(正) = V(逆) t1 结论：减少反应物的浓度或增加生成物的浓度可使平衡向逆反应方向移动 结论：其它条件不变的情况下 ①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动 ②增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向逆方向移动 1、浓度的变化对化学平衡移动的影响 2、压强变化对化学平衡的影响 体积恒定，冲入惰性气体。 对于某些有气体参与的可逆反应，改变体系的压强，对平衡状态的影响是通过改变浓度来实现的. 若压强改变而浓度不变，v正、v逆不改变，则平衡 ; 若压强改变引起浓度改变，并且v正、v逆不再相等，则 能使平衡发生移动。 不移动 1.根据图2-21的数据分析压强改变是如何影响合成氨的平衡的? N2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g) 结论： 温度相同时，压强越高，氨的含量越高。 500℃， 压强/105Pa 200 300 400 500 氨的体 积分数 0.189 0.280 0.322 0.378 压强对化学平衡的影响 V?小＞V?大 平衡向气体体积减小的方向移动 V?大＞V?小 平衡向气体体积增大的方向移动 结论： 增加压强可使平衡向气体分子数目减小的方向移动; 减小压强可使平衡向气体分子数目增大的方向移动. 压强引起平衡移动的v-t图分析 ②减小压强 t2 2、压强的变化对化学平衡的影响 (反应前后气体分子数有变化的体系) V(逆) V V(正) t V(正)= V(逆) 0 t1 ①增大压强 t2 V?(小) V?(大) V?(大)=V?(小) t3 V?(大) V?(小) V?(大)=V?(小) t3 0 V t V(正) V(逆) V(正) = V(逆) t1 对于反应