化学平衡的移动介绍.ppt

第三单元 化学平衡的移动 学习目标 1．知道化学平衡移动的概念。 2．通过活动探究掌握条件对化学平衡的影响，并提高归纳思维能力。 3．理解化学平衡移动原理，并能联系实际，分析探讨合成氨工艺条件的选择。 第二节 化学平衡 【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 化学平衡的特征： 逆 等 动 定 变 ——可逆反应（或可逆过程） ——V正 =V逆(用同一物质浓度表示) ——动态平衡。 (V正=V逆≠0） ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定） ——条件改变，平衡发生改变 【复习】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气) 已达平衡状态的是 ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 BC 定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。 V正≠V逆 V正=V逆≠0 条件改变 平衡1 不平衡 平衡2 建立新平衡 破坏旧平衡 V正=V逆≠0 ′ ′ 一定时间 化学平衡的移动 ′ ′ 【思考与交流】 有哪些条件能改变化学平衡呢？ 一、浓度对化学平衡的影响 已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡： 2CrO42－＋2H＋ Cr2O72－＋H2O 黄色 橙色 实验现象 实验结论 实验1 实验2 实验2-5 浓度对化学平衡的影响：增大反应物浓度平衡向正反应方向移动 实验探究(实验2－6) FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 现象：溶液变成红色 (血红色) A.加少量FeCl3——红色加深； B.加少量KSCN——红色也加深； (无色) (黄色) (无色) 思考：加少量NaOH溶液颜色有何变化。 有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅 二、压强对化学平衡的影响 实验探究 2NO2(气) N2O4(气) 现象： (2体积，红棕色) (1体积，无色) A.加压混和气体颜色先深后浅； B.减压混和气体颜色先浅后深。 [讨论] 对于反应2NO2(气) N2O4(气)试比较以下三种状态下的压强关系： 改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气体压强P3； 加压： ； 减压： 。 压强对化学平衡的影响： A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动； B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。 P2 ＞ P3 ＞ P1 P1 ＞ P3 ＞ P2 2NO2 N2O4 ;△H=-56.9kJ/mol 三、温度对化学平衡的影响 [讨论] 对于反应2NO2(气) N2O4(气) △H=-56.9kJ/mol 试比较以下三种状态下的温度关系： 改变温度前混和气体温度T1；改变温度后瞬时气体温度T2；改变温度达新平衡后混和气体温度T3； 升温： ； 降温： 。 温度对化学平衡的影响： A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动； B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。 T2 ＞T3 ＞T1 T1 ＞T3 ＞ T2 四、催化剂对化学平衡的影响 催化剂降低了反应的活化能，正反应的活化能降低，逆反应的活化能也降低，正反应的活化分子百分数增加几倍，逆反应的活化分子百分数也增加几倍，正逆反应速率增加的倍数相等，加催化剂，不能使平衡发生移动，只影响到达平衡的时间。 增大(减小)反应物浓度或减小(增大)生成物浓度，平衡朝着正(逆)反应方向移动； 增大(减小)体系压强，平衡朝着气态物质减少(增多)的方向移动； 升高(降低)体系温度，平衡朝着吸(放)热方向移动。 早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平