硫及其化合物(化学)研讨.ppt

第三节 硫及其化合物 化合态：硫化物或硫酸盐 一、硫单质 (二)物理性质 黄色晶体、质脆 不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2 俗称硫磺 (三) 化学性质 (2)铁与硫反应： 3.与碱溶液反应 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3+3H2O (四)硫的用途 （一）二氧化硫 1、物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体。密度比空气大，容易液化(沸点是-10℃)， 易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积二氧化硫。 2、化学性质 酸性氧化物（亚硫酐）  （1）与水化合 SO2＋H2O ? H2SO3 （中强酸）可逆 2SO2＋O2 2SO3 Cl2 + 2H2O + SO2 = H2SO4 + 2HCl(Br2、I2、Fe3+、KMnO4褪色) （5）漂白性 与一些色素物质发生加合，但得到的无色物质不稳定，易逐渐恢复原色。 多用品红验证和鉴别 SO2的个性——独特的漂白性 3、SO2制取 强酸制弱酸 问题讨论 1、二氧化硫与氯水、过氧化物都有漂白性原理是否相同？ 2、二氧化硫与氯水混合能否增强漂白性？ 3、二氧化硫能使溴水和高锰酸钾溶液褪色是否为漂白作用？ 4、如何除去二氧化硫中的氯化氢？ 5、验证混合气体中既有二氧化硫又有二氧化碳？ SO2与CO2比较 SO2与CO2比较 判断：下列说法是否正确？请说出理由 将等物质的量的Cl2和SO2同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用。 不正确！ Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 练习：下列说法正确的是（ ） A.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性。 B. SO2能使溴水溶液褪色，说明SO2具有漂白性。 C.SO2能使紫色的石蕊试剂先变红后褪色。 D.SO2、氯水、活性炭均可使品红褪色，但三者漂白原理各不相同。 在此过程中，碰到NOx，主要是NO2，他们狼狈为奸，一起在江湖上兴风作浪，祸害人类和自然。 2、酸雨使森林衰退 （二）三氧化硫 1、物理性质三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。 三氧化硫又叫硫酐。 2、化学性质 浓硫酸能吸收空气中的水分，因此，在实验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体 ,是一种常用的干燥剂。 吸水性 向滤纸上滴浓硫酸。观察发生的现象 演示实验： 在200 mL烧杯中放入20 g蔗糖，搅拌均匀。然后再加入15 mL溶质的质量分数为 98％的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象 浓硫酸三性 吸水性 脱水性 强氧化性 4、硫酸的用途 四、硫酸盐 胆矾：CuSO4·5H2O 明矾：KAl(SO4)2·12H2O 绿矾：FeSO4·7H2O 皓矾：ZnSO4·7H2O 石膏：CaSO4·2H2O 芒硝：Na2SO4·10H2O 重晶石：BaSO4 实验 脱水性 １、吸水性：２、脱水性： 区别： 将有机物中H和O按2:1原子个数比（即水的组成）脱去生成水（脱“无形”的水） 吸“有形”的水 脱水性 强氧化性 现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。 反应： 结论： 体现出浓硫酸的脱水性和强氧化性 C12H22O11 === 12C + 11H2O 浓硫酸 2H2SO4 (浓) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2 △ 蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。 2H2SO4(浓)＋Cu ???? CuSO4＋2H2O＋SO2↑ 浓硫酸的性质： 氧化性 酸性 浓硫酸的强氧化性表现在： 1、能跟绝大部分的金属反应 （1）Pt、Au不反应 （2）Fe、Al在常温下发生钝化 2H2SO4(浓)＋Cu ???? CuSO4＋2H2O＋SO2↑ 2、能跟部分非金属单质反应 2H2SO4(浓)＋C ???? CO2 ↑＋2SO2↑ ＋2H2O 3、能跟某些具有还原性的物质反应 H2SO4(浓)＋H2S =???? S?＋SO2↑ ＋2H2O 氧化性酸和酸的氧化性 氧化性酸: 酸的氧化性: 主要是指中心原子表现出强氧化性的酸 例如:浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、 （次氯酸、氯酸、高锰酸等） 所有酸都有氧化性 酸的氧化性还包含在与金属置换反应中H+的氧化性。 思考： 1、制H2S、HI时能否选用浓硫酸？ 2、可否用浓硫酸来干燥SO2气体？ 浓硫酸与稀硫酸的区别 性质 成分 浓度 稀硫酸 浓硫酸 名称 98% 18.4mol/L 较小如1mol/L 主要以H2SO4 分子存在 主要以H+、 SO42_存在 特性: