硫及其化合物复习小结研讨.ppt

* 命题热点 硫的化合物及其转化，属于高频考点，一是围绕SO2和浓H2SO4的特性，联系工业生产和环境保护的相关知识以实验为载体进行探究；二是与氧化还原反应、化学平衡等知识相结合设计综合性的问题。推断和计算是考查的热点。硫酸根离子、SO2 的检验也是常考点。 硫及其化合物复习小结 SO2 漂泊性 酸性氧化物的通性 氧化性 还原性 * 一、稀H2SO4性质 1. H+ （酸）的性质 稀硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为H2SO4=2H++SO42-，其具有酸的通性， 能与 、 、 、 、A .等物质发生反应。 指示剂 金属 碱性氧化物 碱 盐 基础知识回顾 * 二、浓H2SO4的性质 1、物理性质 浓H2SO4是具有不挥发性、高沸点的二元强酸。纯净的硫酸为无色、油状液体，密度比水大（98%浓H2SO4密度为18.4 g/cm3)，可以任意比例溶于水，溶解过程中伴随着放热现象。 【？】浓H2SO4稀释 浓H2SO4稀释时，将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌散热。 2、浓硫酸具有的特性： ①吸水性 浓硫酸能吸附物质中存在的水分。 H2SO4(浓)+nH2O=H2SO4·nH2O 浓硫酸 CuSO4.5H2O===CuSO4+5H2O 利用此性质可用浓硫酸作干燥剂，干燥一些不与硫酸反应的气体，通常用洗气装置。如常用浓硫酸干燥的气体有？  * O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等 * 如图所示为浓硫酸干燥氯气的实验装置。 注意：不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如 ；还原性气体，如 等。 Cl2 Cl2 (H2O) NH3 H2S、HI * ②脱水性： 指浓硫酸将有机物里的氢、氧原子按2∶1 的个数比例脱去，生成水的性质。如： CH3CH2OH CH2＝CH2↑+H2O 浓硫酸 170℃ C12H22O11 12C+11H2O 浓硫酸 ③强氧化性 常温下，Fe、Al遇浓硫酸会发生钝化现象。但热的浓硫酸能氧化大多数金属（除金、铂外）、非金属单质及一些还原性化合物。例如： * ③强氧化性 常温下，Fe、Al遇浓硫酸会发生钝化现象。但热的浓硫酸能氧化大多数金属（除金、铂外）、非金属单质及一些还原性化合物。例如： 在这些氧化还原反应中，浓硫酸的还原产物一般为SO2。 2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2↑+2H2O C+2H2SO4(浓) =CO2↑+2SO2↑+2H2O △ Cu+2H2SO4(浓)= CuSO4+SO2↑+2H2O △ 2.SO42-的检验 对于未知溶液，检验的正确操作是：取待测液 加 取清液再加 有白色沉淀即可 确定是否存在SO42- Ag++Cl-==AgCl↓可排除Ag+的干扰 SO32- +2H+==SO2↑+H2O可排除SO32-的干扰 CO32-+2H+==CO2↑+H2O可排除CO32-的干扰 注意：检验SO42-时要避免Ag+、CO32-、 SiO32- 、 SO32-等离子的干扰。被检液加足量盐酸酸化取清液滴加BaCl2溶液有无白色沉淀（有无SO42-） * 限时抢答 1、 向50mL18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(　 ) A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol C.在0.45 mol和0.90 mol之间 D.大于0.90 mol A * 工业上常用铁质容器盛放冷的浓硫酸。为研究铁质材料与热的浓硫酸反应，某学习小组进行了以下探究活动： 【探究一】 (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_____________________________________。 (2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充 分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确 认其中的Fe2＋，应选用______(填序号)。