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高考化学大二轮总复习专题十五综合实验探究选读.ppt

发布:2017-02-22约1.06万字共98页下载文档
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解析 ①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,可以防止后续步骤生成的AlCl3水解,同时也增大了反应物的接触面积,从而加快反应速率。②根据物质的组成元素可知:若步骤Ⅱ中不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比Si大的单质是Fe。③对已知两个热化学方程式由上到下依次标记为(i)和(ii),根据盖斯定律,(i)-(ii)可得所求热化学方程式:Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)===2AlCl3(g)+3CO(g) ΔH=+174.9 kJ·mol-1。④尾气中存在Cl2和CO2,故与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、Na2CO3。⑤Al的活动性强于Fe,在步骤Ⅴ中加入Al粉与FeCl3发生置换反应,以除去FeCl3从而提高AlCl3的纯度。 答案 ①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积,加快反应速率 ②Fe或铁 ③Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)===2AlCl3(g)+3CO(g)  ΔH=+174.9 kJ·mol-1 ④NaCl、NaClO、Na2CO3 ⑤除去FeCl3,提高AlCl3纯度 题组二 利用化工流程考查实验操作 2.铬铁矿的主要成分的化学式为FeO·Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾,流程为 已知:①NaFeO2遇水强烈水解; ②重铬酸钾为橙红色针状晶体,溶于水,不溶于乙醇,有强氧化性; (1)灼烧操作一般在坩埚中进行,下列物质适合用来制作此实验坩埚材料的是________。 A.铁 B.氧化铝 C.石英 D.陶瓷 解析 因为纯碱、固体NaOH参与反应,所以不能用氧化铝坩埚、石英坩埚以及陶瓷坩埚。 答案 A (2)①铬铁矿经粉碎处理的目的是_____________________ __________________________________________________________________________________________________; ②写出Cr2O3和纯碱、氧气反应生成Na2CrO4的化学方程式为________________________________________________ ________________________________________________; ③NaFeO2水浸时强烈水解生成氢氧化铁沉淀,离子方程式为____________________________________________。 解析 ①在化工生产中,把固体粉碎,目的是增大反应物的接触面积,加快反应速率。 ②Cr2O3与O2、Na2CO3发生反应的原理为 Na2CO3 Na2O+CO2↑ 2Cr2O3+3O2+4Na2O===4Na2CrO4 即2Cr2O3+3O2+4Na2CO3 4Na2CrO4+4CO2。 ③FeO +2H2O===Fe(OH)3↓+OH-可根据电荷守恒判断有OH-生成。 c.加热b中漂白后的溶液,发现前者恢复红色,并产生刺激性气味的气体,后者无明显现象; d.将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊溶液中,发现前者只变红,不褪色,后者先变红,后褪色。 请根据甲同学的实验事实,简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同与不同之处。 ①相同之处:SO2和Cl2本身都没有漂白性,起漂白作用的分别是其与水反应后的产物________和________。 H2SO3 HClO ②不同之处:H2SO3只能与某些有机色质发生___________反应,生成不稳定的无色物质,产物受热分解再放出SO2,是非氧化还原反应。HClO能与很多有机色质发生__________反应,生成物较稳定。 加合或化合 氧化还原 (2)乙同学为了探索对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小,将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应,至完全褪色时,发现消耗三种漂白剂的物质的量相同,但褪色时间O3最短,H2O2次之,Cl2最长。 ①消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是:每摩尔物质__________相等。 ②O3漂白速度较H2O2快的主要原因是_______________; Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是____________________ ______________。 得电子数 氧化性O3H2O2 Cl2与H2O反应生成 HClO浓度较小 (3)丙同学为了比较H2O2和NaClO的氧化性强弱,将两者混合,观察到产生大量无色无味气体。 ①丙同学认为,发生反应的离子方程式为______________ ____________________,由此确认NaC
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