第8章电分析化学导论讲解.ppt

第三节 电极电位与液体接界电位 一、电极电位 将金属浸入电解质溶液中将呈现一定的电极电位。 金属和溶液化学势不同——电子转移——金属与溶液荷不同电荷——双电层——电位差——产生电极电位。 二、根据电极所起的作用分类 (一)指示电极和工作电极 在电化学测试过程中，溶液主体浓度不发生变化的电极，称为指示电极。如果有较大电流通过，溶液的主体浓度发生显著变化的电极，称为工作电极。 (三)辅助电极或对电极 辅助电极：电极上的电化学反应并非实验所需研究或测试的，只是提供电子传递的场所。 对电极：在不用参比电极的系统中，与工作电极配对的电极。 (四)极化电极和去极化电极 极化电极：电极的电位完全随着外加电压的变化而变化，或当电极的电位改变很大而电流改变很小时（如滴汞电极）。 去极化电极：电极的电位不随外加电压的变化而变化，或当电极的电位改变很小而电流改变很大时（如甘汞电极）。 第九章 电位分析 本章作业：P133　4、7 (-0.403V) * 第八章 电分析化学导论 Electroanalatical Chemistry 第一节 电分析化学方法分类 第二节 化学电池 第三节 电极电位与液体接界电位 第四节 电极的种类 它是以电导、电位、电流和电量等电参量与被测物质含量之间的关系作为计量的基础。 将化学变化与电的现象紧密联系起来的学科便是电化学。根据物质在溶液中的电化学性质及其变化来进行分析的方法称为电分析化学法。 什么是电化学分析 ? 电参量（信号) 含量 第一节 电分析化学方法分类 1.可用于微量分析 2.可同时测定多种金属离子和有机化合物 3.选择性好 　极化电极电位－电流变化关系 极谱分析法 (伏安分析) 不需标准试样，准确度高，选择性好 电量 　 库仑分析法 　 选择性差，仅能测定水－电解质二元混合物中电解质总量，但对水的纯度分析有特殊意义 电阻或电导 电导分析法 1.可用于微量成分的测定 2.可对氢离子及数十种金属、非金属离子和有机化合物进行定量测定 3.选择性很好 电极电位 电位分析法 测 定 某 一 电 参 量 主要特点和用途 测定的电参量 方法名称 类型 较恒电流电解分析法的选择性在有提高，除用作分析外，也是重要的分离手段之一 在选择并控制电极电位的条件下进行电解至完全 控制电极电位电解法 1.不需标样，准确度高，适用高含量成分的测定 2.选择性差 以恒电流进行电解至完全 恒电流电解分析法 用量 电分 子析 作? 沉电 淀重 剂量 的法 重? 可用于中和、氧化还原、沉淀、及络合滴定的终点指示，易实现自动化 电导滴定可用于测定稀的弱酸和弱碱的含量 电导的突跃变化 电极电位突跃变化 电流的突跃变化 电导滴定法 电位滴定法 电流滴定法 测参 定量 某的 种突 电变 主要特点和用途 测定的电参量 方法名称 类型 A)??原电池：化学能 电能 B）电解池：电能 化学能 第二节 化学电池 化学电池定义： 化学电池是化学能与电能互相转换的装置。 1）有两支电极,且之间以导线相联；2）电解质溶液 3）发生电极反应或电极上发生电子转移。 注意： 在原电池中： 阳极≠正极 阴极≠负极 铜锌原电池： 锌电极，负极(阳极)： Zn → Zn2++2e- -0.763V 氧化反应 铜电极，正极(阴极)： Cu2++2e- → Cu 0.340V 还原反应 原电池总反应： Zn+ Cu2+ = Zn2++ Cu 一、??原电池(10.18) 铜锌电解池： 铜电极，正极(阳极)： Cu→ Cu2++2e-　氧化反应 锌电极，负极(阴极)： Zn2++2e- → Zn 还原反应 电解池总反应： Zn2++Cu = Zn+Cu2+ 在电解池中： 阳极=正极 阴极=负极 二、电解池 将外电源接到Cu— Zn原电池上，如果外电源的电压稍大于Cu－Zn原电池的电动势，且方向相时，则外电路电子流动方向只能按外电源的极性而定。此时，两极的电极反应与原电池的情况恰恰相反. 阳极 接电源正极 氧化反应 阴极 接电源负极 还原反应 正极 电子流入的极 还原反应 负极 电子流出的极 氧化反应 电极名称 电极反应 由阳极流向阴